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【題目】下列①②對應的試劑（或條件）不能完成實驗目的的是（）

	實驗目的	試劑（條件）
A	溫度對Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應速率的影響	①熱水浴②冷水浴
B	用Na塊檢驗乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子	①乙醇②煤油
C	用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗自來水中能否蒸餾除去Cl-	①自來水②蒸餾水
D	催化劑對H2O2分解速率的影響	①0.1mol/LFeCl3 ②0.2mol/LFeCl3

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.熱水浴和冷水浴的溫度不同，可以實現探究溫度對反應速率的影響，A可達到實驗目的；

B. 鈉與乙醇反應生成氫氣，煤油成分為烴類，鈉與煤油不反應，可以檢驗乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子，B可達到實驗目的；

C.硝酸酸化的AgNO3溶液與含有Cl-的自來水反應，會生成AgCl白色沉淀，若將自來水蒸餾除去Cl-，則與硝酸酸化的AgNO3溶液反應不會生成白色沉淀，C可達到實驗目的；

D. 0.1mol/L FeCl3溶液或0.2mol/L FeCl3溶液中都含有Fe3+，都會影響H2O2的分解速率，D不能達到實驗目的；

故選D。

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A.實驗時裝置I產生的氣體應先通人到裝置IV中

B.裝置II中的試劑為濃硫酸

C.導管口的連接順序為a-e-f-d-c-b

D.實驗過程中，裝置IV內會出現渾濁現象

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A.放電時，電極a為正極

B.放電時，內電路中Na+的移動方向為從b到a

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(1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。

A．用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(2)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________(結果保留一位小數)。

(3)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_______

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CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.57 kJ·mol－1

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與這些炭完全燃燒相比較，損失的熱量是________。

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（1）O原子核外電子的運動狀態有____種。

（2）CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為____。

（3）下列關于CH4和CO2的說法正確的是____(填序號)。

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b.CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子

c.因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2

d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

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①基態Ni原子的電子排布式為____，該元素位于元素周期表的第____周期____族。

②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1mol Ni(CO)4中含有____mol σ鍵。

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①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是____。

②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm，根據上述圖表，從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據是____。

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D.氮化硅陶瓷發動機

A.AB.BC.CD.D

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