【題目】隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其主要原因是 （ ）
A.利用電池外殼的金屬材料
B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對水和土壤的污染
C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D.回收其中石墨電極
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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法正確的是（ ）
A.KClO3在反應中得到電子
B.ClO2是氧化產物
C.H2C2O4在反應中被還原
D.1mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移
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【題目】已知某碳酸鈉樣品中含有少量NaCl雜質，為測定該樣品中Na2CO3的質量分數，可用如圖所示的裝置進行實驗．主要實驗步驟如下：
①按如圖所示裝置來組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
②將ag碳酸鈉樣品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，得到碳酸鈉樣品溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量為bg；
④通過分液漏斗滴入6molL﹣1的硫酸，直到不再產生氣體為止；
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
；⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量為cg；
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg．請回答下列問題：
（1）裝置中干燥管B的作用是；
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成物質的量濃度相同的鹽酸，Na2CO3的質量分數測量結果將（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；
（3）步驟⑤的目的是；若缺少該步驟，則Na2CO3的質量分數測量結果將（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；
（4）步驟⑦的目的是；
（5）該樣品中Na2CO3的質量分數為 ．
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【題目】某化學興趣小組欲探究反應物濃度對化學反應速率的影響，在保持其他條件相同時，使四份質量分數不同的H2O2溶液發生分解反應：2H2O2═O2↑+2H2O，其中氧氣生成速率最大的是（ ）
A. 5%的H2O2溶液 B. 10%的H2O2溶液
C. 20%的H2O2溶液 D. 30%的H2O2溶液
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【題目】夏令營活動結束后，同學們將易降解的垃圾掩埋，不易降解的垃圾帶回放入分類垃圾箱下列垃圾物品中，易降解的是 （ ）
①塑料袋 ②餐巾紙 ③瓜皮果殼 ④礦泉水瓶
A.①②
B.③④
C.①④
D.②③
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【題目】將作物秸稈、垃圾、糞便等“廢物”在隔絕空氣的條件下發酵，會產生大量的可燃性氣體，這項措施既減少了“廢物”對環境的污染，又開發一種能做生活燃料的能源，這種可燃性氣體的主要成分是 （ ）
A.CH4
B.CO2
C.CO
D.H2
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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為蒸餾裝置圖：
（1）寫出下列儀器的名稱：
a、； b、 ．
（2）現需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL．
①根據計算得知，應用托盤天平稱取NaOH固體的質量為g．
②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） ．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解并恢復到室溫的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）實驗室要配制2mol/L稀硫酸250mL，需要用量筒量取質量分數為98%密度為84g/mL的濃硫酸 mL；配制250mL稀硫酸所需的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、、（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）；在用量筒量取濃硫酸時，仰視讀書，則配得的溶液物質的量濃度將（“偏大”、“偏小”、“不變”）．
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol
B.非標準狀況下，1 mol任何氣體都不可能為22.4 L
C.標準狀況下，22.4 L任何氣體的物質的量都約為1 mol
D.標準狀況下，1 mol H2O的體積小于22.4 L
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