氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖是工業上以制作印刷電路板的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生產CuCl的流程：
根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出生產過程中所加試劑：X ，Y ．
（2）生產中為了提高CuCl產品的質量，采用抽濾法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇
洗滌的目的是 ；生產過程中調節溶液的pH不能過大的原因是 ．
（3）寫出產生CuCl的化學方程式： ．
（4）在CuCl的生成過程中除環境問題、安全問題外，還應該注意的關鍵問題是 。
新思維假期作業寒假吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源：2017屆河北省石家莊市高三上第一次階段考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液中含如下離子組中的若干種:K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－、I-,某同學欲探究該溶液的組成,進行如下實驗:
Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃,觀察到紫色火焰。
Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液顏色加深,但無沉淀生成。
Ⅲ.取Ⅱ反應后的溶液分別置于兩支試管中,第一支試管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上層清液變紅;第二支試管中加入CCl4,充分振蕩靜置后溶液分層,下層為無色。
下列說法正確的是
A．原溶液中肯定不含Fe2+、N、Si、I-
B．步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體,無CO2氣體產生
C．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、N、S
D．為確定是否含有Cl-,可取原溶液加入過量硝酸銀溶液,觀察是否產生白色沉淀
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上9月月考化學卷（解析版） 題型：推斷題
有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO
、NO
、C
l－五種離子，同時生成一種白色沉淀。
請回答下列問題：
（1）經檢驗，三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是 。
A．Na＋ B．Mg2＋ C．Cu2＋ D．Ag＋
（2）三種正鹽的化學式分別是：A ，B ，C 。
（3）若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO、NO、K＋四種離子且物質的量之比依次為1∶2∶3∶4，則A、B、C三種正鹽的物質的量之比為 。
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是（ ）
A．海帶提碘 B．氯堿工業
C．氨堿法制堿 D．海水提溴
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關實驗操作的敘述錯誤的是（ ）
A. 過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁
B. 從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁
C. 滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁
D. 向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合右圖。則甲和X不可能是 （ ）
A．甲：Na、X：O2 B．甲：NaOH溶液、X：CO2溶液
C．甲：C、X：O2 
D．甲：AlCl3溶液、X
：NaOH溶液
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是( )
①ω＝
×100%
②C＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省無錫市三校聯合體高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 離子半徑的大小順序為：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)
B. 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強
C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵
D. X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省實驗班高三上第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：實驗題
鈷（Co）及其化合物在工業上有廣泛應用．為從某工業廢料中回收鈷，某學生設計流程如圖（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）
已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表．
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH（開始沉淀） | 1.9 | 7.15 | ﹣0.23 | 3.4 |
pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
請回答：
（1）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式： ．
（2）步驟Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是調節溶液的pH，應使溶液的pH不超過 ；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有 ．
（3）NaF 與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應對步驟Ⅳ所起的作用是 ．
（4）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如表．已知：M（CoC2O4·2H2O）=183g/mol
溫度范圍/℃ | 固體質量/g |
150～210 | 4.41 |
290～320 | 2.41 |
890～920 | 2.25 |
經測定，210～290℃過程中產生的氣體只有CO2，此過程發生反應的化學方程式是 ．溫度高于890℃時，固體產物發生分解反應，固體產物為 ．
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