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3．“農夫山泉”礦泉水瓶的標簽上印有如下字樣：Ca≥4.0mg/L    Mg≥0.5mg/L     K≥0.35mg/L  Na≥0.8mg/L等，這里的Ca、Mg、K、Na是指（　　）
A．物質B．分子C．原子D．離子

分析 欲正確解答本題，須知Ca、Mg、K、Na都是以什么形式存在與“農夫山泉”礦泉水中．

解答 解：因為“農夫山泉”礦泉水中的Ca、Mg、K、Na都是以化合物的形式存在，化合物是由元素組成的，所以這里的Ca、Mg、K、Na是指離子，故選D．

點評 本題主要考查學生對構成物質的微粒的概念的掌握情況，注意知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某同學用氯氣消毒的自來水配制下列溶液，不會引起藥品明顯變質的是（　　）
A．KOHB．AgNO3C．MgCl2D．Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．按要求回答下列問題：
I．將等物質的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發生反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．經5min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（L•min）．則：
（1）x=2．
（2）前5min內B的反應速率v（B）=0.05mol/（L•min）．
（3）平衡時A的轉化率為50%．
II．水蒸氣通過炙熱的碳層發生反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H．
（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），則該反應是吸熱反應．
（5）上述反應在t0時刻達到平衡，在t1時刻改變某一條件后正反應速率（ν正）隨時間的變化如下圖所示，填出對應的編號．
①縮小容器體積b； ②降低溫度f
（6）已知反應①CO（g）+CuO（g）?CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）?Cu（s）+H2O（g） 在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關金屬鈉的說法不正確的是（　　）
A．鈉燃燒產生火災時，不能用水來滅火
B．把鈉保存在石蠟油或煤油中，以隔絕空氣
C．鈉投入硫酸銅溶液中，劇烈反應后能生成金屬銅
D．向滴有酚酞的蒸餾水中加入綠豆大小的一塊鈉，可觀察到溶液變紅的現象

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．化學實驗中，經常將四氯化碳加入碘水中將碘提取出來，這種常用的混合物分離方法叫做萃取，其中用到的主要玻璃儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ•mol-1，在容器中充入1mol SO2和0.5mol O2充分反應，放出的熱量為98.32KJ
C．已知在120C、101kPa時，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121KJ，其熱化學方程式表示為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2H2O（l）△H=-242KJ/mol
D．CO（g） 的燃燒熱是283.0kJ•mol-1，則CO2（g）=CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+283kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是一種穩定的還原劑，其制備流程如圖1：

（1）硫酸濃度過大，反應過快同時會使FeSO4溶液中混有Fe3+（填離子符號）．
（2）鐵粉中混有少量P、S等元素，反應過程中產生的氣體有刺激性氣味，實驗中應采取的措施在通風櫥里進行．
（3）鐵粉未完全反應，就得趁熱過濾，圖2中合適的過濾裝置是B．
幾種物質的溶解度（g/100gH2O）
物質0℃10℃20℃30℃40℃50℃70℃
FeSO4•7H2O28.840.048.060.073.3--
（NH4）2SO470.67375.478.08184.594.9
（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O14.518.121.224.527.931.338.5
（4）利用FeSO4與（NH4）2SO4制備（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的原理是由于（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶解度較小，發生FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，析出晶體（用化學方程式及必要的文字說明）．
（5）將（NH4）2SO4晶體加入到FeSO4濾液中，加熱攪拌至全部溶解，再蒸發濃縮至溶液表面有晶膜出現時，靜置冷卻結晶，抽濾，用少量乙醇洗滌晶體2～3次，將晶體放在表面皿上晾干，最終得到的產品質量為19.6g，本次實驗產率為77.8%（本次實驗使用4.0g鐵粉，剩余0.4g未反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有一種埋在地下的礦物X（僅含四種元素），挖出后在空氣中容易發黃，現探究其組成和性質，設計完成如圖實驗：

請回答：
（1）X的化學式Fe2（OH）2CO3或Fe（OH）2•FeCO3，挖出后在空氣中容易發黃的原因+2價鐵元素被空氣氧化為+3價鐵元素．
（2）寫出溶液分二等份，加KSCN無明顯現象后，滴加雙氧水的兩個離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．回收的銅可用于制備膽礬（CuSO4•5H2O）．將銅和一定濃度稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣，發生如下反應：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
制得硫酸銅溶液后經過蒸發、濃縮、冷卻結晶、過濾可得膽礬．
（1）請分析2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O反應中，氧化劑是O2，氧化產物是CuSO4（填化學式）．
（2）用雙線橋標出上述反應的電子得失．
（3）若有147gH2SO4參與反應，則轉移的電子數目為3mol．

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