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8.以下均為中學化學常見物質,存在如圖轉化關系(部分產物已省略).通常C為氣體單質,G為紫黑色固體單質.實驗室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H.
(1)G的化學式I2;F的電子式
(2)反應②的離子方程式6I-+ClO-3+6H+=3I2+Cl-+3H2O;
(3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+O2↑;
(4)D溶液中陽離子的焰色反應火焰呈紫色;可用硝酸銀、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl4試劑檢驗D溶液中大量存在的陰離子.

分析 實驗室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H,則可推斷知E為氯酸鉀,B為二氧化錳,H為氧氣,G為紫黑色固體單質,可推斷G為碘單質,A的濃溶液與B加熱生成C,可推得C物質為氯氣,則A為鹽酸,反應C和D溶液反應生成F溶液和G,則D為碘化鉀,F為氯化鉀,據此答題.

解答 解:實驗室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H,則可推斷知E為氯酸鉀,B為二氧化錳,H為氧氣,G為紫黑色固體單質,可推斷G為碘單質,A的濃溶液與B加熱生成C,可推得C物質為氯氣,則A為鹽酸,反應C和D溶液反應生成F溶液和G,則D為碘化鉀,F為氯化鉀,
(1)根據上面的分析可知,G的化學式I2;F為KCl,F的電子式為
故答案為:I2
(2)反應②為在酸性條件下KClO 3可以將I-氧化為I 2,反應中有H+參加,結合氧原子生成水,反應的離子方程式為6I-+ClO-3+6H+=3I2+Cl-+3H2O,
故答案為:6I-+ClO-3+6H+=3I2+Cl-+3H2O;
(3)H為O 2,另外一種實驗室制取H的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+O2↑,
故答案為:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+O2↑;
(4)D為碘化鉀,D溶液中陽離子的焰色反應火焰呈紫色,檢驗碘離子可用硝酸銀、稀硝酸生成黃色沉淀,或用新制氯水、淀粉 或新制氯水、CCl4試劑將碘離子氧化成碘單質,再通過檢驗碘單質來檢驗溶液中的碘離子,
故答案為:紫;硝酸銀、稀硝酸  或 新制氯水、淀粉 或新制氯水、CCl4

點評 本題主要考查鹵素機器化合物間的關系及有關離子方程式的書寫,試題由一定難度,特別是書寫離子方程式,要注意介質的影響.

練習冊系列答案
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18.若NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.0.1mol氯氣與金屬鐵完全反應時,轉移電子數為0.2NA
B.100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1NA個HCO3-
C.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應電子轉移數為0.2NA
D.0.1molNa2O2中含有的離子數為0.4NA

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19.已知:在273K,101Kpa的條件下,某氣體:①質量為m,②相對分子質量為M,③體積為V,④密度為ρ,⑤所含分子數為N(阿伏伽德羅常數為NA),通過以上條件無法求出該氣體物質的量的是(  )
A.①②B.C.D.②④

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16.已知短周期元素的四種離子A2+、B+、C3-、D-具有相同的電子層結構,則下列敘述中正確的是(  )
A.原子序數:D>C>B>AB.原子半徑:B>A>C>D
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.工業上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同時放出CO2.在該反應中(  )
A.二氧化硫體現還原性,做還原劑
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D.相同條件下,每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.三氟化氮(NF3F為-1價)是一種新型電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應,其反應的產物有:HF、NO 和HNO3,請根據要求回答下列問題:
(1)反應過程中,被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1:2;
(2)配平該反應的化學方程式,并用雙線橋法標出電子轉移的方向和總數:,若反應中生成0.2mol HNO3,轉移的電子數目為0.4NA或2.408×1023個;
(3)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染,其產物除NaNO2、NaF、H2O外.還肯定有NaNO3(填化學式).

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20.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物.探究過程如下:
查閱資料:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO
提出假設:
假設l:紅色粉末是Fe2O3
假設2:紅色粉末是Cu2O
假設3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計探究實驗:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN試劑.
(1)若假設1成立,則實驗現象是固體全溶,溶液變為血紅色.
(2)若假設2成立,則實驗現象是有紅色固體剩余,溶液變藍,加入KSCN時,溶液不變紅色.
(3)若固體放入足量稀硫酸中,經充分反應后,固體全部溶解,滴加KSCN試劑時,溶液不變紅色,則證明假設3(填數字)成立,寫出可能發生的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+
(4)經實驗分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物.實驗小組欲用加熱法測定Fe2O3的質量分數.取ag固體粉末在空氣中充分加熱,待質量不再變化時,稱其質量為bg(b>a),則混合物中Fe2O3的質量分數為$\frac{9(b-a)}{a}$×100%.

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17.下列各組中的物質作用時,反應條件或反應物的量發生變化,對產物無影響的是(  )
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18.有機物A(C11 H12O2)可調配果味香精.用含碳、氫、氧三種元素的有機物B和C為原料合成A.
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(2)有機物C的分子式為C7H8O,C能與鈉反應,不與NaOH溶液反應,也不能使Br2(CCl4)溶液褪色.C的結構簡式為
(3)已知兩個醛分子間能發生如下反應:+$\stackrel{OH-}{→}$(-R、-R’表示氫原子或烴基)用B和C為原料按如下路線合成A:

①上述合成過程中涉及到的反應類型有:abcd(填寫序號)
a取代反應;b 加成反應;c 消去反應;d 氧化反應;
②B轉化D的化學方程式:
③F的結構簡式為:
④寫出G和B反應生成A的化學方程式:
(4)F的同分異構體有多種,寫出既能發生銀鏡反應又能發生水解反應,且苯環上只有一個取代基的所有同分異構體的結構簡式

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