Question

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NA

B. 18g水含有電子數(shù)為8NA

C. 1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 總數(shù)為0.6NA

D. NA個(gè)氫氣分子（H2）的質(zhì)量為2g

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A. Na2SO4=2Na++ SO42-.n(Na+)=2n(Na2SO4)=2mol.錯(cuò)誤。B.n(H2O)=m/M=18g÷18g/mol=1mol..每個(gè)水分子2含有10個(gè)電子。故N(電子)=10NA.錯(cuò)誤。C.n=C·V=1L× 0.3mol·L-1=0.3mol.。由電離方程式：Na2SO4=2Na++ SO42-.可知：n(Na+)+n(SO42-)=3n(Na2SO4)=0.9mol.所以含有Na+和SO42- 總數(shù)為0.9NA.錯(cuò)誤。D.n(H2)=N/NA=NA/NAmol-1=1mol.m(H2)=n·M=1mol×2g/mol=2g.正確。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算的知識(shí)。