某容器中發生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六種離子。在反應過程中測得ClO－和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中不正確的是
A．還原劑是含CN－的物質，氧化產物不只有N2
B．氧化劑是ClO－，還原產物是HCO3－
C．參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2
D．標準狀況下若生成2.24LN2則轉移電子為1mol
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普通高中同步練習冊系列答案
優翼小幫手同步口算系列答案科目：高中化學 來源：2017屆天津一中高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列判斷中一定正確的是( )
A．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質量O2時，轉移電子數之比為1：2
B．等質量的O2與O3中，氧原子的個數比為3：2
C．CaCl2及CaO2固體中陰、陽離子數之比均為2：1
D．10mL 0.3mol/LNaCl與30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物質的量濃度比為1：3
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三小二調考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是：（ ）
A．84消毒液中含有次氯酸鈉，潔廁靈中含有鹽酸，二者混合使用會產生氯氣使人中毒
B．輸送氯氣的管道漏氣可以用濃氨水檢驗，是因為氯氣和氨氣發生化合反應生成氯化銨
C．用氯氣消毒過的自來水不宜直接用來養金魚，最好在陽光下曬一段時間
D．氯氣和二氧化硫二者按體積比1：1混合后不能使有色布條褪色
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三小二調考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A．根據反應5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗綠礬（FeSO4·7H2O）是否變質
B．根據反應Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO↑+2H2O可知：反應中HNO3表現酸性和氧化性
C．根據反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強
D．根據反應H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省等五校高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某過碳酸鈉(Na2CO4)中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學各稱取一定質量的該樣品，并用如下圖所示儀器測定樣品的純度。
儀器的連接順序，甲同學：⑤－⑧－③－⑦－④； 乙同學：⑤－③－②
已知：過碳酸鈉(Na2CO4)、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應的化學方程式如下：
2Na2CO4 + 2H2SO4===2Na2SO4 + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O
2Na2O2 + 2H2SO4===2Na2SO4 + O2↑+ 2H2O
（1）甲同學想通過實驗測得的數據是 ，他選用的裝置 （填序號）是沒有必要的。實驗中甲同學測得氣體體積為V L（20 ℃，1大氣壓），計算時他未將V L換算到標準狀況，則他得到的Na2CO4的質量分數________。（填“偏高”或“偏低”）
（2）乙同學想通過實驗測得的數據是 ，按他測得的數據計算出的實驗結果有可能偏高，原因是 ，也有可能偏低，原因是 。
（3）為了測得準確的實驗數據，請你將乙同學的實驗設計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用） 。（填序號）
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省等五校高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
20℃時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L－1)如右圖所示。下列敘述正確的是
A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大
B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應
C．x、y兩點對應的溶液中c(Pb2+)相等
D．往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉化為PbCl2(s)
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省等五校高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結構簡式如圖。下列有關白屈菜酸的說法中，不正確的是
A．分子式是C7H4O6
B．能發生加成反應
C．能發生水解反應
D．能發生縮聚反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
回答下列問題：
（1）將等物質的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g) ＋ B(g) 
xC(g) ＋2D(g),5min后測得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應速率是0.1mol·L－1·min－1。
①A在5min末的濃度是____________。
②v(B)＝____________。
③x＝____________。
（2）在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉，反應進行到2min末收集到氫氣1.12 L(標準狀況)，在此后又經過4min，鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化，則：
①前2min內用FeCl2表示的平均反應速率是______________。
②后4min內用HCl表示的平均反應速率是________________。
③前2min與后4min相比，反應速率__________較快，其原因是__________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
低的是( )
①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了 ②溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 ③轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水 ④定容時，俯視容量瓶的刻度線 ⑤定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線
A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②③④
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