Question

在標準狀況下①6.72L CH₄  ②3.01×10²³個HCl分子 ③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是（　�。�

A．體積②＞③＞①＞④

B．密度②＞③＞①＞④

C．質量②＞①＞③＞④

D．氫原子個數①＞③＞②＞④

Answer 1

分析：根據n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

計算各物質的物質的量，
A．同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比；
B．同溫同壓下，密度之比等于其摩爾質量之比；
C、根據m=nM計算各物質的質量，據此進行判斷；
D、結合分子式計算氫原子的物質的量，據此判斷．

解答：解：①6.72L CH₄ 物質的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，②3.01×10²³個HCl分子的物質的量為0.5mol，③13.6g H₂S 的物質的量為

13.6g

34g/mol

=0.4mol，④0.2mol NH₃．
A．相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以體積體積②＞③＞①＞④，故A正確；
B．各物質的摩爾質量分別為①CH₄ 為16g/mol②HCl為36.5g/mol ③H₂S 為34g/mol④NH₃為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B錯誤；
C．各物質的質量分別為①CH₄ 為0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，③H₂S 13.6g，④NH₃為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質量②＞③＞①＞④，故C錯誤；
D．各物質中H原子的物質的量分別為①CH₄ 為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol③H₂S 0.4mol×2=0.8mol④NH₃為0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子個數①＞③＞④＞②，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查物質的量的有關計算，內容涉及常用化學計量有關計算、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握．