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7．根據下列化學方程式：（1）2KI+Cl2=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl   （4）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
判斷下列微粒氧化性強弱順序正確的是（　　）
A．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2

分析 依據氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物分析判斷，（1）2KI+Cl2=2KCl+I2中，Cl2是氧化劑，氧化產物為I2，（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3反應中Cl2是氧化劑，氧化產物FeCl3，（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，FeCl3是氧化劑，氧化產物為I2；（4）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中，I2是氧化劑，氧化產物為H2SO4．

解答 解：（1）2KI+Cl2=2KCl+I2中，Cl2是氧化劑，氧化KI為I2，氧化性Cl2＞I2；
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3反應中Cl2是氧化劑，氧化FeCl2得到氧化產物FeCl3，氧化性Cl2＞FeCl3；
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，FeCl3是氧化劑，氧化HI為I2，氧化性FeCl3＞I2；
（4）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中，I2是氧化劑，氧化SO2為H2SO4，氧化性I2＞SO2；
綜上所述氧化性由大到小的順序為Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2，
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應的強弱規律分析判斷，注意元素化合價變化判斷氧化劑和氧化產物，依據規律氧化劑氧化性大于氧化產物分析判斷得到順序，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．以鉻鐵礦（主要成分FeO•Cr2O3，含有少量SiO2等）為原料制取鉻酸鈉晶體（Na2CrO4）工藝流程如圖所示．
已知：①酸性溶液中Cr的+6價易被還原為+3價；當pH＞9時Cr以CrO2-形式存在且易被氧化；
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子Fe3+Fe2+Cr3+
開始沉淀時的pH2.77.6 
沉淀完全的pH3.79.69（＞9）溶解
（1）濾渣a的主要成分的化學式是SiO2；操作X用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、和漏斗．
（2）第④步得到產品涉及到的操作有蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌等．
（3）第①步反應的離子方程式是FeO+2H+=Fe2++H2O、Cr2O3+6H+=2Cr3++3H2O，第②步產生濾渣b的原因是Fe3+水解生成氫氧化鐵沉淀．
（4）已知：1molAl完全燃燒放熱a KJ，1mol Fe完全燃燒生成Fe3O4放熱b KJ，寫出Al與Fe3O4發生鋁熱反應的熱化學方程式8Al（s）+3Fe3O4 （s）=9Fe（s）+4Al2O3 （s），△H=（8a-9b）kJ/mol．
（5）若現有224kg鉻鐵礦（其中含FeO•Cr2O3 50%），按上述流程最多可以得到Na2CrO4產品的質量是189kg（假設每步均恰好完全轉化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質中，含氫原子數目最多的是（　　）
A．0.9 mol H2OB．0.3 mol H2SO4C．0.2 mol NH3D．0.4 mol CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．營養平衡、科學使用食品添加劑有助于健康和提高免疫力．
（1）常用作食品防腐劑的是a；（填序號，下同）
    a、苯甲酸鈉    b、味精c、檸檬黃
（2）維生素C能使碘水褪色，說明維生素C具有c；
     a、易溶于水b、酸性      c、還原性
（3）“中國居民平衡膳食寶塔”（如圖），位于第“5”層且每天不超過25g的能量物質是b．
a、糖類 b、油脂c、無機鹽．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某實驗室從化學試劑商店買回密度為1.84g•cm3、質量分數為98%的“化學純”硫酸．現用該濃硫酸配制90mL、1mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號），還缺少的儀器有玻璃棒、100mL容量瓶．
（2）配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數），量取濃硫酸時應選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL）規格的量筒．
（3）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是B．
A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水
B．未經冷卻，立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
C．燒杯沒有洗滌
D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）下列物質能導電的是①⑤⑩，屬于電解質的是②④⑨，屬于非電解質的是⑥⑦．
①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①碳酸鈉溶液與鹽酸反CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
③實驗室制取H2的反應Zn+2H+═H2↑+Zn2+．
（3）2mol O3和3mol O2的質量相等（填相等、不相等或無法判斷）；分子數之比為2：3；含有氧原子的數目之比為1：1；在相同條件下氣體的體積比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體類型在同周期的單質中沒有相同的；F原子核外最外層電子數與B相同，其余各層電子均充滿．請根據以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Si＜N．（用元素符號表示）
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高（填高或低），理由是NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體．
（3）A的最高價酸根離子A0${\;}_{3}^{-}$的中心原子采取sp2雜化，E的最高價氧化物分子的空間構型是平面三角形．
（4）F的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為[Cu（NH3）4]2+．
（5）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學式為AlN，其晶體中所含的化學鍵類型為共價鍵．A、F形成某種化合物的晶胞結構圖1所示（其中A顯-3價），則其化學式為Cu3N；（每個球均表示1個原子）
（6）F+與氫負離子形成的晶體結構如圖2所示，該晶體中F+的配位數為4．該晶體具有許多特殊性質，如易分解、能與水反應、在氯氣中燃燒等．寫出該晶體在氯氣中燃燒的化學方程式2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl．
（7）若已知FH的摩爾質量為 Mg/mol，晶胞的邊長為acm，設阿伏加德常數為NA，則FH晶體的密度為：$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某有機物的結構簡圖如圖，它有幾種官能團（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）5.4g Al分別投入到過量Ba（OH）2、HCl的溶液中，生成氫氣的質量有何關系？溶液質量分別增加多少？
（2）如果質量相等但過量的Al分別投入到等體積、等物質的量濃度的Ba（OH）2、HCl溶液中，生成氫氣的質量有何關系．

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