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13．如圖1所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH₄和H₂O（g），進行反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），使甲、乙兩容器初始容積相等，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH₄的轉化率隨時間變化的圖象如圖2所示，請在圖2中畫出乙容器中CH₄的轉化率隨時間變化的圖象．

分析甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器，隨著反應進行，氣體總物質的量增加，所以甲中壓強逐漸增大，乙為恒壓，比甲壓強小，所以乙中反應速率小于甲，達到平衡狀態時乙中甲烷轉化率大于甲，且反應達到平衡的時間比甲長．

解答解：甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器，隨著反應進行，氣體總物質的量增加，所以甲中壓強逐漸增大，乙為恒壓，比甲壓強小，所以乙中反應速率小于甲，達到平衡狀態時乙中甲烷轉化率大于甲，且反應達到平衡的時間比甲長，所以乙的圖象為，故答案為：．

點評本題考查化學平衡影響因素，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及計算能力，題目難度中等．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某同學想通過利用如圖所示裝置（夾持裝置略去）實驗，探究SO₂與Na₂O₂反應的產物

請分析：
Ⅰ．裝置B的作用干燥SO₂氣體，防止水蒸氣與Na₂O₂反應裝置D的作用防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na₂O₂反應，同時吸收過量的SO₂，以免污染空氣
Ⅱ．對C中固體產物提出如下假設：假設1：只有Na₂SO₃ 假設2：只有Na₂SO₄假設3：有Na₂SO₃和Na₂SO₄
（1）若按假設2進行，反應方程式為Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄
（2）若Na₂O₂反應完全，為確定C中固體產物的成分，甲同學設計如下實驗：得出結論：假設2成立
C中的固體配成溶液$\stackrel{加Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{加足量稀HNO_{3}}{→}$沉淀不溶解
該方案是否合理否（填“是”或“否”），理由是HNO₃有氧化性，據此不能確定產物是Na₂SO₃還是Na₂SO₄或二者兼有
（3）若假設2成立，反應前后C管增加6.4g，請計算10g含有雜質的Na₂O₂固體中，Na₂O₂的質量分數為78%（所含的雜質不與SO₂發生反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現有250mL濃度為2.0mol/L的硫酸和含1mol氫氧化鈉的溶液，足量的鋁屑．用上述原料生產Al（OH）₃的量最多時消耗鋁的質量為（　　）

A．

26g

B．

36g

C．

104g

D．

37.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．二甲醚也是清潔能源．用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）已知一定條件下該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的變化曲線如圖1：

①a、b、c按從大到小的順序排序為a＞b＞c
②某溫度下，將某溫度下，將2.0molCO（g）和6.0molH₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH₃OCH₃（g）的物質的量分數變化情況如圖2所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是BD；
A．P₃＞P₂，T₃＞T₂B．P₁＞P₃，T₁＞T₃
C．P₂＞P₄，T₄＞T₂D．P₁＞P₄，T₂＞T₃
③在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入二氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態．
當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是B；
A．正反應速率先增大后減小      B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數K值增大       D．反應物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小          F．氫氣的轉化率減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某工程技術人員在檢測維修高鐵時發現，某段鐵軌大面積銹蝕，周圍大面積森林枯萎．經調查發現附近有一個水泥廠，生產水泥原料是煤矸石，煅燒煤矸石產生二氧化硫污染空氣形成酸雨造成的．政府部門為了我國國民的人身安全果斷關閉水泥廠．

（1）用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應：SO₂+H₂O

H₂SO₃2H₂SO₃+O₂

2H₂SO₄．
（2）已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
2SO₂+O₂ $\stackrel{催化劑}{?}$2SO₃ 反應過程的能量變化如圖a所示．
①圖a中△H=-198kJ/mol；該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖a中A點降低，理由是因為催化劑改變了反應歷程，使活化能E降低．
②L（L₁、L₂）、X可分別代表壓強或溫度．圖b表示L一定時，SO₂（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．
a． X代表的物理量是溫度．
b．判斷L₁、L₂的大小關系，并簡述理由：L₁＞L₂，2SO₂+O₂

2SO₃反應的△H=-198kJ/mol，是放熱反應．當壓強一定時，溫度升高，平衡左移，SO₂平衡轉化率減小．
（3）鋼鐵銹蝕圖示如圖c所示：
①用箭頭畫出圖c中電子的運動方向
②請你分析高鐵鐵軌銹蝕的原因是Fe-2e-=Fe²⁺；由于電解質溶液中有H₂CO₃溶液，電離出氫離子，2H⁺+2e^-=
H₂↑發生析氫腐蝕．電解質中又溶于氧氣，O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，發生吸氧腐蝕．
（4）我國的科技人員為了消除SO₂的污染，利用原電池原理，變廢為寶，設計由SO₂和O₂
來制備硫酸，設計裝置如圖d所示，電極A、B為多孔的材料．
①A極為正極（填“正極”或“負極”）．
②B極的電極反應式是SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．

非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．
（1）一定溫度下，反應2NO₂（g）?N₂O₄ （g）△S＜0，該反應能自發進行的原因是△H＜0（選填“=”、“＞”、“＜”）
（2）對反應2NO₂（g）?N₂O₄（g），在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是D
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時，將0.400mol的NO₂氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為0.0025mol•（L•s）^-1．
②2NO₂（g）?N₂O₄（g）該反應的平衡常數K的值為2.8；若100℃時的某時刻測得c（NO₂）=1.00mol/L，c（N₂O₄）=0.20mol/L，則該時刻的v_正＞v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），升高溫度后，反應2NO₂?N₂O₄的平衡常數K將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，N₂O₄的起始濃度是0.10mol•L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．高爐煉鐵過程中發生的主要反應為$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）已知該反應在不同溫度下的平衡常數如表：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數	4.0	3.7	3.5

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，△H＜（填＞、＜或=）；
（2）欲提高反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是C；
A．減少Fe的量 B．增加Fe₂O₃的量 C．移出部分CO₂
D．加入合適的催化劑 E．增大容器的容積 F．提高反應溫度
（3）在一個容積為1L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各2.0mol，此時V_（正）＞V_（逆）（填“＞”“＜”或“=”），若反應經過5min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率：v （CO₂）=0.24mol•L^-1•min^-1CO的平衡轉化率=60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MH_x（s）+yH₂（g）?MH_x+2y（s）△H＜0，達到化學平衡．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	容器內氣體壓強保持不變
	B．	吸收ymolH₂只需1 mo1MH_x
	C．	若向容器內通入少量氫氣，則V_（放氫）＞V_（吸氫）
	D．	若降溫，該反應的平衡常數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．等物質的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液完全反應后，溶液中有關離子濃度之間不存在的關系是（　　）

	A．	c（H⁺）•c（OH^-）=K_W		B．	c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）		D．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

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