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16．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用氨水吸收少量SO2氣體：NH3•H2O+SO2→NH4++HSO3-
B．FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
C．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-→CO32-+H2O
D．在Ca（ClO）2溶液中通入足量的CO2氣體：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-

分析 A．二氧化硫少量，生成亞硫酸銨溶液；
B．碘離子還原性強于二價鐵離子，氯氣先氧化碘離子；
C．漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應；
D．二氧化碳過量反應生成次氯酸、碳酸氫鈣．

解答 解：A．氨水吸收少量的二氧化硫，離子方程式：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+2H2O，故A錯誤；
B．FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化，離子方程式：4I-+2Fe2++3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-，故B錯誤；
C．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-→CO32-+H2O+NH3•H2O，故C錯誤；
D．在Ca（ClO）2溶液中通入足量的CO2氣體，離子方程式：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意離子方程式應遵循客觀事實、遵循原子個數、電荷數守恒規律，注意反應為用量對反應影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．配制一定物質的量濃度的某溶液，下列情況會使配置結果偏低的是（　　）
A．未冷卻就轉移、定容B．未洗滌燒杯及玻璃棒
C．定容時俯視刻度線觀察液面D．容量瓶原有少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知熱化學方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在一定溫度的密閉容器中充入2molSO2 和1molO2充分反應，達到平衡狀態時最終放出的熱量為98.32kJ，則平衡時容器中的壓強與起始時壓強的比值為（　　）
A．$\frac{3}{2}$B．$\frac{2}{3}$C．$\frac{6}{5}$D．$\frac{5}{6}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破．工業上以天然氣為原料合成氨．其生產工藝如下：造氣階段→轉化階段→分離凈化→合成階段
（1）造氣階段的反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
①在一密閉容器中進行上述反應，測得 CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如下圖1所示．反應中處于平衡狀態的時間為5～10min、12min后；10min時，改變的外界條件可能是升高溫度．
②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和H2O．在相同溫度下發生反應，并維持反應過程中溫度不變．則達到平衡時，兩容器中CH4的轉化率大小關系為：α甲（CH4）＜α乙（CH4）；

（2）轉化階段發生的可逆反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
一定溫度下，反應的平衡常數為K=1．某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
 COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時反應中正、逆反應速率的關系式是a（填序號）．
a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．無法判斷
（3）合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol?1
①依據溫度對合成氨反應的影響，在圖3坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖．
②根據勒夏特列原理，簡述提高合成氨原料轉化率的一種方法增大壓強或降低溫度或分離液氨．
（4）工業合成氨的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．
在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，達到平衡時，N2的轉化率為50%，體積變為10L．求：
①該條件下的平衡常數為400；
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同．反應放出的熱量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中正確的是（　　）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質B．水泥、玻璃、水晶屬于硅酸鹽材料
C．Na2O2的熱穩定性大于NaHCO3D．金屬鈉著火時可用泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氫氧化鐵與足量的氫碘酸溶液反應：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．色香味俱佳、口感好的食品深受人們的喜愛．為了提高食品的質量，在生產過程中往往會加入
一些能改變食品某些性質的物質（即食品添加劑）．味精是常用的一種鮮味劑，其有效成份
是L-谷氨酸鈉，它的結構簡式是，該物質分子中所含的官能團有氨基、羧基（填寫名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：
2FeSO4+a Na2O2=2Na2FeO4+b X+2Na2SO4+c O2↑
反應中物質X應是Na2O，a與c的關系是a=4+2c．
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用K2FeO4具有強氧化性，能殺菌消毒，消毒過程中自身被還原為鐵離子，鐵離子水解生成膠體可吸附水中懸浮雜質而沉降．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②每生成1mol FeO42-轉移3 mo1電子，若反應過程中轉移了0.3mo1電子，則還原產物的物質的量為0.15mo1．
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D四種短周期元素，A元素的一種同素異形體是自然界硬度最大的單質，C與A同主族，C元素的原子序數是B的2倍，工業上以D元素的單質與石灰乳為原料制造漂白粉．按要求回答下列問題：
（1）B的原子結構示意圖為；鎂條在氣體B中燃燒生成的物質是Mg3N2（填化學式）；
（2）A的非金屬性強于C，請用一個化學反應方程式表示2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
（3）寫出元素D的單質與石灰乳制漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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