Question

8．容積為1L的固定的密閉容器中充入2molNH₃，在一定條件下發生下列反應：2NH₃?3H₂+N₂，達到平衡時C（N₂）為0.9mol/L．若維持原溫度和體積不變，按下列物質的量加入起始物質，達到平衡時，容器內C（N₂）不能維持0.9mol/L的是（　�。�

• A． 1molN₂+3molH₂
• B． 2molNH₃+1molHe
• C． 2molN₂+3molH₂
• D． 0.1molNH₃+0.95molN₂+2.85molH₂

Answer 1

分析 反應2NH₃?3H₂+N₂，在恒溫恒容下，不同途徑達到平衡后，容器內C（N₂）不能維持0.9mol/L，說明與原平衡不是等效平衡，按化學計量數轉化到方程式的左邊，不能滿足n（NH₃）=2mol即可，據此進行分析．

解答 解：根據等效平衡，按化學計量數轉化到方程式的左邊，不滿足n（NH₃）=2mol，則達到平衡時，容器內C（N₂）不能維持0.9mol/L．
A、1molN₂+3molH₂按化學計量數轉化到方程式的左邊，滿足n（NH₃）=2mol，屬于等效平衡，故A錯誤；
B、2molNH₃+1molHe與初始量多1molHe，因為固定的密閉容器，所以1molHe不影響平衡移動，則屬于等效平衡，故B錯誤；
C、2molN₂+3molH₂按化學計量數轉化到方程式的左邊，滿足n（NH₃）=2mol，n（N₂）=1mol，與初始初始加入物質不同，不是等效平衡，故C正確；
D、0.1molNH₃+0.95molN₂+2.85molH₂，按化學計量數轉化到方程式的左邊，滿足n（NH₃）=2mol，屬于等效平衡，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的有關計算、等效平衡，難度中等，構建平衡建立的途徑是解題關鍵，注意等效平衡規律：1、恒溫恒壓下，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應前后氣體氣體發生變化，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量相等，為等效平衡；若反應前后氣體的體積不變，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡．