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在標準狀況下，往 100 mL 的氫氣和氮氣的混合氣體中通入100 mL 氧氣并點燃，反應完成后讓氣體恢復到起始狀態，測得體積為 125 mL ，其中氧氣占60%，則原有氫氣和氮氣的混合氣體中，氮氣所占的體積應為( )

A.60 mL B.50 mL C.30 mL D.25 mL

解析:

反應完成后剩余125 mL 混合氣體中氧氣占有的體積為125 mL×60%=75 mL，則反應的O₂為100 mL-75 mL=25 mL。方程式2H₂+O₂2H₂O，由于氧氣剩余，說明H₂已經完全參加了反應，H₂的體積應是參加反應的O₂體積的2倍，為50 mL，氮氣為 100 mL-50 mL=50 mL。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為

mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

．
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數目 D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取

12.5

mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制過程中，需要使用的儀器是（填寫代號）

ABFGH

．
A．燒杯　 B．量筒　 C．1000mL容量瓶　　 D．托盤天平
E．藥匙　 F．500mL容量瓶　　 G．膠頭滴管　　 H．玻璃棒
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

BCAFED

；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是

BCD

A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為

1000Vd

22400+36.5V

1000Vd

22400+36.5V

mol/L．
（5）現將100mL0.5mol/L的鹽酸200mL0.1mol/LCuCl₂溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl^-的物質的量濃度是

0.3mol/L

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為

mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

．（填序號）
A．溶液中HCl的物質的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數目               D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為  0.30mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取

mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）

．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏高的是

．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）現將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl₂溶液混合（體積變化忽略不計），所得溶液中Cl^-的物質的量濃度是

mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na₂CO₃固體，充分反應后，溶液中生成沉淀的質量有

g．
（5）在標準狀況下，將

L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm³），所得鹽酸的密度為1.2g/cm³，溶質質量分數為36.5%．（保留小數點后一位）．
（6）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到NaClO、NaClO₃的混合溶液，經測定ClO^-與ClO₃^-的濃度之比為1：3，則Cl₂與NaOH溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質的量之比為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

測定1mol氧氣在標準狀況下所占體積的實驗操作的步驟如下：①按如圖裝配實驗裝置．②洗凈試管然后充分干燥．
③向500mL燒瓶里裝滿水，向500mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊．
④稱得試管的質量為14.45g，往試管里加入KClO₃和MnO₂的混合物，再稱其質量為（15.95g．）⑤打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致，再關閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉．⑥打開彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產生氣體，即水不再流向燒杯時為止．⑦反應完畢后把裝置放置冷卻到室溫．⑧調節燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關閉彈簧夾．⑨用500mL量筒測量燒杯里水的體積為285.0mL，把它換算為標準狀況下氧氣的體積為279.7mL．⑩再稱量冷卻后試管的質量為15.55g．
（1）在操作⑦中，裝置冷卻時，玻璃管C的出口，一直要在燒杯的水中，不能離開水面，其理由是

．
（2）簡述操作⑧的必要性，即為什么要調節燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？

．
（3）標準狀況下，1mol氧氣所占的體積（保留小數后兩位）為

L；混合物中MnO₂的質量分數為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，往1 L NO中不斷地通入O₂，若溫度、壓強保持不變，則反應后的氣體體積Y與通入O₂的體積X的關系如圖1-7所示，其中正確的是（）