【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法正確的是
A.分子中含有四種官能團
B.1mol該有機物完全燃燒消耗O2的物質的量為10mol
C.能發生加成、取代、水解等反應
D.相同條件下，等量的該有機物分別與足量的Na和NaHCO3溶液反應產生的氣體的量相同
【答案】D
【解析】
分析該有機物結構可知，該有機物含碳碳雙鍵、羥基和羧基，有3個不飽和度，分子式為C9H14O3，可在此認識基礎上對各選項作出判斷。
A. 根據分析可知，該有機物含碳碳雙鍵、羥基和羧基三種官能團，A選項錯誤；
B. 該有機物分子式為C9H14O3，完全燃燒消耗O2的物質的量為：(9+
-
)mol=11mol，B選項錯誤；
C. 碳碳雙鍵能發生加成反應，羥基和羧基等能發生取代反應，但沒有能發生水解反應的結構，C選項錯誤；
D. -COOH和-OH能和Na反應產生H2，每摩爾有機物和Na反應產生1mol H2；-COOH能和NaHCO3反應生成CO2，每摩爾有機物和NaHCO3反應產生1molCO2；所以相同條件下，等量的該有機物分別與足量的Na和NaHCO3溶液反應產生的氣體的量相同，D選項正確；
答案選D。
智慧課堂密卷100分單元過關檢測系列答案
單元期中期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，某恒容容器內的可逆反應A(氣)＋3B(氣)
2C(氣)。下列說法正確的是
A.當反應進行到混合氣體密度不變時，達化學平衡狀態
B.當B的生成速率是A的消耗速率的3倍時，反應達化學平衡狀態
C.向容器內充入氦氣致使壓強增大，化學反應速率加快
D.當反應達平衡后，若改變某一外界條件引起速率發生變化，平衡一定會發生移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：
（1）電解質由強至弱順序為___(用化學式表示，下同)。
（2）常溫下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的順序為_____。
（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當文字敘述)，其溶液中離子濃度由大到小的關系是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷酸鋁(AlPO4)是一種用途廣泛的材料，可在玻璃生產過程中充當助熔劑，作陶瓷或牙齒的黏合劑等。以磷硅渣[主要成分為Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2和V2O5等]為原料制備磷酸鋁的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）浸渣中含有SiO2，試寫出SiO2的一種重要用途__；酸浸中磷元素主要轉化為H3PO4，該反應的化學方程式為__。
（2）生石灰除了調節pH外，另一作用是__。
（3）濾液中釩元素以V3O93-形式存在，V3O93-易水解為[VO3(OH)]2-，該水解反應的離子方程式為__。
（4）堿浸時，粗磷酸鋁轉化為可溶性溶質，則可溶性溶質分別是__(填化學式)。
（5）實驗測得pH、反應溫度與時間對堿浸時固相中P、Al含量w%的影響如圖所示：
則最優反應條件是__。
（6）在物質的量濃度分別為0.01mol·L-1的CaCl2和AlCl3的混合溶液中加入等體積的Na3PO4溶液，若A13+恰好沉淀完全，即溶液中c(A13+)=1.0×10-5mol·L-1，此時AlPO4沉淀中__（填“是”或“否”）混有Ca3(PO4)2。[已知AlPO4、Ca3(PO4)2的Ksp分別為6.3×10-19、2.0×10-29]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含有的共價鍵數目為7NA
B.1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子
C.0.5mol雄黃(As4S4，結構為
)中含有NA個S—S鍵
D.6.0gSiO2晶體中含有的分子數為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫氰化鉀可用于農藥、醫藥、電鍍、化學試劑、檢定鐵離子、銅和銀等。某興趣小組同學在實驗室模擬工業制備硫氰化鉀（KSCN），實驗裝置如圖所示。
實驗步驟如下：
（1）制備NH4SCN溶液：CS2＋2NH3
NH4SCN＋H2S，該反應進行的比較緩慢，NH3不溶于CS2。
①實驗前，應進行的操作是__；三頸燒瓶內盛放有一定量的CS2、水和催化劑。三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導氣管口，目的是__。
②實驗開始時打開K1，加熱裝置A、D，緩慢地向裝置D中充入氣體。裝置A中發生反應的化學方程式是__，裝置C的作用可能是__。
（2）制備KSCN溶液：移去裝置A處的酒精燈，關閉K1，打開K2，利用耐堿分液漏斗邊加液邊加熱，則此時裝置D中發生反應的化學方程式是__。
（3）制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發濃縮，冷卻結晶，___，得到硫氰化鉀晶體。
（4）測定KSCN的含量：稱取10.00g樣品配成1000mL溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，并加入幾滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol·L-1AgNO3標準溶液滴定。經過3次平行試驗，達到滴定終點時，消耗AgNO3標準溶液的體積平均為20.00mL。滴定反應的離子方程式為SCN-＋Ag+=AgSCN↓。
①判斷達到滴定終點的方法是__。
②樣品中KSCN的質量分數為__（KSCN的摩爾質量為97g·mol-1，保留4位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數依次增大，A的基態原子價層電子排布為nsnnpn；B的基態原子2p能級有3個單電子；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d軌道中有10個電子；F位于第六周期，與Cu同族，其單質在金屬活動性順序表中排在末位。
（1）寫出E的基態原子的價層電子排布式___________。
（2）A、B形成的AB﹣常作為配位化合物中的配體，其A原子的雜化方式為________，AB﹣中含有的σ鍵與π鍵的數目之比為________。
（3）FD3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態、還是氣態，它都是以二聚體F2D6的形式存在，依據以上信息判斷FD3，晶體的結構屬于____晶體，寫出F2D6的結構式________。
（4）E、F均能與AB﹣形成配離子，已知E與AB﹣形成的配離子為正四面體形。F(+1價)與AB形成的配離子為直線形，工業上常用F和AB﹣形成的配離子與E反應來提取F單質，寫出E置換F的離子方程式_________________。
（5）F單質的晶體為面心立方最密堆積，若F的原子半徑為a nm，F單質的摩爾的的質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數為NA，求F單質的密度為______g/cm3。(用a、NA、M的代數式表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列各組物質：①
和
；②石墨和金剛石；③漂白粉和漂白液主要成分；④正丁烷和異庚烷；⑤乙烯和甲烷；⑥
和
；⑦丙烷和環丙烷； ⑧CH3-CH2-CH2-CH3 和CH3-CH(CH3)CH3。用序號填空：
（1）____________組兩者互為同位素。
（2）____________組兩者互為同素異形體。
（3）____________組兩者屬于同系物。
（4）____________組兩者互為同分異構體。
（5）____________組兩者是同一物質。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近科學家獲得了一種穩定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結構如下：
為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到
和C。經元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產生。
請回答下列問題：
(1)化合物B能發生下列哪些類型的反應________。
A．取代反應 B．加成反應
C．縮聚反應 D．氧化反應
(2)寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。
(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)寫出有機物的結構簡式：D：______________，C：________________，E：______________。
(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)
反應①__________________________________；反應⑥_____________________________。
(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應，⑦屬于________反應。
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