Question

元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法中，不正確的是（　　）

• A、HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩定性依次減弱
• B、P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強
• C、IA族的金屬單質與水反應比同周期IIA族的金屬單質劇烈
• D、除稀有氣體外，第三周期元素的原子半徑和離子半徑隨原子序數的增加而減小

Answer 1

分析：A．同主族元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，但氫化物的還原性越弱；
B．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
C．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱；
D．第三周期中，陰離子半徑大于陽離子半徑．

解答：解：A．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，但氫化物的還原性越弱，故A正確；
B．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故B正確；
C．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，則IA族的金屬單質與水反應比同周期IIA族的金屬單質劇烈，故C正確；
D．第三周期中，陰離子半徑大于陽離子半徑，其中鋁離子半徑最小，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查元素周期律知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和基本概念的考查，注意把握元素周期律的遞變規律，把握元素的性質以及對應單質、化合物的性質的判斷，難度不大，注意相關基礎知識的積累．