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【題目】VmLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+,取出溶液中的四分之一,將其稀釋到3VmL,則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是

A.molL-1B.molL-1C.molL-1D.molL-1

【答案】D

【解析】

據物質的量濃度定義,c(SO42-)=n(SO42-)/V。其中,溶液體積已知,由Fe3+質量可計算四分之一的溶液中n(SO42-)

VmL Fe2(SO4)3溶液中,n(Fe3+)=ag/56g·mol-1=a/56 mol,據 2Fe3+~3SO42-,有3a/112 mol SO42-。四分之一溶液中n(SO42-)=3a/448 mol,則稀釋后溶液中c(SO42-)=n(SO42-)/V=(3a/448 mol)/(3V×10-3L)=125a/(56V)molL-1

本題選D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發生如下反應:X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反應達到平衡的標志是

A. 容器內壓強不隨時間變化

B. 容器內氣體密度不隨時間變化

C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為1:2:2

D. 單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各表述正確的是( )

A. 表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g),橫坐標代表硫酸鎂的質量,縱坐標可代表CO的轉化率

B. 表示其他條件一定時,反應A(g)+3B(g)2C(g)的反應速率隨溫度變化的圖像,正反應ΔH>0

C. 對應的反應一定是非等體積反應加壓后平衡移動的變化情況

D. 恒壓密閉容器中加入一定量AB,發生反應A(g)+3B(g)2C(g),圖表示反應過程中不斷升高溫度,產物C物質的量變化規律,則正反應方向吸熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ABCDE 都是前20號元素中的常見元素,且核電荷數遞增。A原子沒有中子;B原子次外層電子數與最外層電子數之差等于電子層數;C元素是地殼中含量最高的元素;4.6gD單質與足量鹽酸作用可產生2.24LH2(標準狀態下);E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請回答下列問題:

1)寫出ABD的元素符號:A______B_____D______

2C離子的電子式_______E的離子結構示意圖_______

3)寫出電解DE形成化合物的水溶液的化學反應方程式______

4)工業上將E的單質通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精,化學反應方程式為______。漂粉精溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產生有漂白、殺菌作用的某種物質,該化學反應方程式為_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示。C是海水中最多的鹽,D是常見的無色液體。EG為無色氣體,其中E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。BCIJ的焰色反應為黃色,其中I可用于制發酵粉或治療胃酸過多。

F的化學式為______E的電子式為______

⑵寫出反應①的離子方程式:______

⑶寫出反應②的化學方程式:______

⑷寫出反應③的化學方程式:______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.葡萄糖在人體內的氧化反應是放熱反應

B.某些物質在空氣中燃燒是吸熱反應

C.強酸、強堿的中和反應是放熱反應,弱酸、弱堿的中和反應是吸熱反應

D.鋁分別與鹽酸和稀硫酸反應,前者是放熱反應,后者是吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列電池工作時能量轉化形式與其他三個不同的是( )

A. 氫氧燃料電池B. 硅太陽能電池C. 銀鋅紐扣電池D. 堿性鋅錳干電池

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1、計算下列中和反應放出的熱量

(1)用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應,能放出___________kJ的熱量

(2)用1mol醋酸稀溶液和足量的NaOH稀溶液反應,放出的熱量 __________57.3kJ(填 “>”、“<”、或“=”)理由是______________________________________

(3)1L0.1mol/L NaOH溶液分別與①醋酸溶液;②濃硫酸;③稀硝酸恰好反應時,放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3(單位kJ)。則它們由大到小的順序為 _______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)寫出基態Fe2+的核外電子排布式______________________;基態C1原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為___________形。

(2)SO42中心原子的軌道雜化類型為___________NO3的空間構型為___________

(3)螢石晶胞結構如圖I所示,則Ca2+的配位數是___________,螢石的化學式為 ___________

(4)NiO氧化鎳)晶胞結構如圖所示,則每個Ni2+周圍與其等距離的Ni2+___________個;若Ni2+與最鄰近O2的核間距為a×108cm,則NiO晶體的密度為___________g·cm3(列出計算式)(已知NiO的摩爾質量為74.7g·mol1,阿伏加德羅常數的值為NA)

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