Question

A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系，且物質A是一種淡黃色的固體．
（1）寫出A、C、E物質的化學式．
A

 

C

 

 E

 

（2）試管壁上如果沾有A，應用

 

 洗滌．
（3）對于C：
①將C分別通入下列溶液時有何現象，并說明產生這種現象的原因．
A．澄清石灰水：現象

 

原因

 

B．品紅溶液：現象

 

原因

 

②若將C和氯氣等體積混合，然后通入品紅溶液，現象與①有何不同

 

，用化學方程式或簡要文字說明不同的原因

 

．
（4）濃的E溶液在常溫下為粘稠的液體，且E具有強吸水性、強氧化性、強脫水性．則
①E表現吸水性時，可做干燥劑，下列物質可用E干燥的是

 

A．氨氣    B．硫化氫C．氫氣      D．二氧化硫
②濃E溶液與銅反應時，E除了表現強氧化性外，還表現了

 

 性．

Answer 1

分析：物質A是一種淡黃色的固體，中學階段常見有過氧化鈉或硫，A能與氧氣反應，則應為S，則C為SO₂，由此可知D為SO₃，E為H₂SO₄，B由A生成，與氧氣反應也可生成SO₂，則可知B應為H₂S，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

解答：解：物質A是一種淡黃色的固體，中學階段常見有過氧化鈉或硫，A能與氧氣反應，則應為S，則C為SO₂，由此可知D為SO₃，E為H₂SO₄，B由A生成，與氧氣反應也可生成SO₂，則可知B應為H₂S，
（1）由以上分析可知A為S，B為SO₂，E為H₂SO₄，故答案為：S；SO₂；H₂SO₄；
（2）S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，可與熱的氫氧化鈉反應，則試管上沾有S，可用CS₂或熱的NaOH溶液洗滌，故答案為：CS₂或熱的NaOH溶液；
（3）①．A．二氧化硫可與澄清石灰水反應生成亞硫酸鈣沉淀，可觀察到溶液變渾濁，反應的化學方程式為SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O，
故答案為：變渾濁；SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O；
B．二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，故答案為：褪色；SO₂具有漂白性；
②二氧化硫具有還原性，可與氯氣發生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，將二者混合通入品紅中，溶液不褪色，
故答案為：品紅不褪色；SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（4）①濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，但不能干燥堿性或具有強還原性氣體，可干燥二氧化硫和氫氣，故答案為：CD；
②濃硫酸與銅反應生成硫酸銅和二氧化硫，反應中濃硫酸表現為酸性和強氧化性，故答案為：酸．

點評：本題考查無機物的推斷，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意把握物質的性質，根據轉化關系判斷物質的可能性，二氧化硫的性質為中學階段常考查內容，學習中注意相關知識的學習和積累，難度不大．