Question

4．下列說法正確的是（　　）

• A． pH均為9的①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液，其物質的量濃度的大小順序為①＞②＞③
• B． 等物質的量濃度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等體積混合，所得溶液中：c（CO₃^2-）+c（OH^-）＜c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
• C． 0.1 mol•L^-1KHC₂O₄溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）-2c（C₂O₄^2-）
• D． pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．先判斷濃度相等時三種溶液的pH大小，再判斷當溶液的pH相等時，該溶液的物質的量濃度大小；
B．混合液顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），結合物料守恒和電荷守恒進行判斷；
C．根據KHC₂O₄溶液中的電荷守恒和物料守恒判斷；
D．混合液的pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），結合電荷守恒分析．

解答 解：A．①Na₂CO₃溶液  ②CH₃COONa溶液  ③NaOH溶液，物質的量濃度相等時，氫氧化鈉屬于堿類，其pH最大，醋酸鈉和碳酸鈉水解顯示堿性，醋酸根的水解程度小于碳酸根的水解程度，所以碳酸鈉的堿性強于醋酸鈉的堿性，即③＞①＞②，則pH相等時三種溶液的濃度大小為：②＞①＞③，故A錯誤；
B．等濃度等體積的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液中，則碳酸鈉和碳酸氫鈉的濃度相等，根據電荷守恒可得：①c（CO₃^2-）+2c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據物料守恒可得：②2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃+3c（HCO₃^-），根據①②可得：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺），由于混合液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），故c（CO₃^2-）+c（OH^-）＜c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故B正確；
C.0.1 mol•L^-1KHC₂O₄溶液中，根據電荷守恒可得：2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）=c（H⁺）+c（K⁺），根據物料守恒可得：c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）=c（K⁺），二者結合可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）-c（C₂O₄^2-），故C錯誤；
D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒可得：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及鹽的水解原理、酸堿混合的定性判斷、溶液pH的計算、離子濃度大小比較等知識，試題知識點較多，充分考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法．