已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4•5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol?1則Q1、Q2的關系為
A．Q1＜Q2 B．Q1＞Q2 C．Q1=Q2 D．無法確定
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的液度為 （ ）
A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省、黃陂一中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
按要求書寫方程式：
（1） 84消毒液與潔廁靈混合使用可能產生毒氣,請用離子方程式表明該過程： ；
（2） 酸性高錳酸鉀能夠氧化過氧化氫，請寫出該反應的化學方程式： ；
（3）化合物高鐵酸鉀K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強堿條件下反應制得，其反應離子方程式為（反應物寫Fe3+） ；
（4）已知酸性條件下NaClO2可以發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為 .
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知：將KI.鹽酸.試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發生。若再加入雙氧水，將發生反應：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據試劑X的量.滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應速率。
下表為某同學依據上述原理設計的實驗及實驗記錄(各實驗均在室溫條件下進行)：
編 號 | 往燒杯中加入的試劑及其用量(mL) | 催化劑 | 溶液開始變藍時間(min) | ||||
| H2O |
X 溶液 |
|
| |||
1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 無 | 1.4 |
2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 無 | 2.8 |
3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 無 | 2.8 |
4 | 20.0 | 0 | 10.0 | 10.0 | 40.0 | 無 | t |
5 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2(SO4)3 | 0.6 |
回答下列問題：
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率的影響。實驗2中m= ，n=
（2）一定溫度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率可以表示為v=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)(k為常數)，則：
①實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=___________。
②根據上表數據可知，a、b的值依次為 和 。
（3）實驗5表明：硫酸鐵能提高反應速率。
①催化劑能加快反應速率是因為催化劑 (填“提高”或“降低”)了反應活化能。
②試用離子方程式表示Fe2(SO4)3對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的過程。
． (不必配平)
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知一定溫度和壓強下，合成氨反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H=-92.0KJ·mol-1將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，測得N2的轉化率為20%。若在相同條件下，起始時在該容器中充入2mol NH3，s反應達到平衡時的熱量變化是
A．吸收18.4KJ熱量
B．放出18.4KJ熱量
C．吸收73.6KJ熱量
D．放出73.6KJ熱量
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=a kJ/mol；在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：
溫度 | 時間/min/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列說法不正確的是
A．10min內，
時CH4的化學反應速率比T2時小
B．T1＜T2
C．平衡常數：K(T1)＜K(T2)
D．a＜0
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關能量的敘述錯誤的是( )
A．化石能源物質內部蘊涵著大量的能量
B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來
C．吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值
D．物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能.電能為人類所利用
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況，且（2）中有OA＜AB，（3）中有OA＝AB，（4）中有OA > AB,則下列分析與判斷不正確的是（不計CO2的溶解）
A．圖（1）顯示M中一定有：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H2CO3）＞c（CO32－）
B．圖（2）顯示M中一定有：c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）
C．圖（3）顯示M中一定有：c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）－c（H +）
D．圖（4）顯示M中的溶質是：NaOH和Na2CO3
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省唐山市高一下期末文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應物的總能量高于產物的總能量，則反應是
A．放熱反應 B．吸熱反應
C．有催化劑作用 D．無法判斷
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