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用鋁熱法還原下列物質，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是（　�。�

A．Fe₃O₄

B．MnO₂

C．Cr₂O₃

D．V₂O₅

A．Fe₃O₄-Fe，生成1mol鐵，需得電子

mol，消耗

molAl；
B．MnO₂～Mn，生成1molMn，需要4mol電子，消耗

molAl；
C．Cr₂O₃～Cr，生成1molCr，需要3mol電子，消耗1molAl；
D．生成1molV，需得電子5mol，消耗

molAl，
消耗Al最少的是Fe₃O₄，
故選A．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列圖示的說法中正確的是（　�。�

A．圖①表示可逆反應CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）中的△H小于0

B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內兩電極產生單質的物質的量之比一定為1：1

C．圖③表示測定某溶液pH的實驗操作

D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量也相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對如圖的鋅錳電池，下列說法正確的是（　　）

A．MnO₂是氧化劑，被氧化

B．碳棒為負極、鋅筒為正極

C．放電過程中NH₄⁺向鋅極移動

D．負極反應為：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

金屬鎂的制取主要有兩種途徑，大約60%的鎂是從海水中提取的，其余來自于含鎂豐富的礦石，比如菱鎂礦（主要成分為MgCO₃）．從不同途徑獲得鎂的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）試劑a的化學式是______．
（2）加入試劑b發生反應的離子方程式是______．
（3）操作A是蒸發濃縮、冷卻結晶、______．
（4）在電爐中參加反應的n（Cl₂）：n（焦炭）=1：1，則該反應的化學方程式是______．
（5）上述制鎂的流程中，為降低成本、減少污染可采取的措施是______．（寫出一種即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列敘述錯誤的是（　�。�

A．煉鐵時，還原劑CO將鐵從礦中還原出來

B．活潑金屬Na只能用電解法冶煉

C．汞的冶煉只能用還原劑法

D．鋁的冶煉可用還原法來冶煉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：

（1）上述流程中生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為______．氫氧化鎂沉淀和鹽酸反應的離子方程式為______．
（2）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的作用：溶解時：______；過濾時：______；蒸發時：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列工業制備方法不正確的是（　　）

A．工業提取鎂是將海水中的鎂轉化為氯化鎂再電解得到單質鎂

B．工業提取鋁是把鋁土礦中的氧化鋁提純后采用加熱分解法制備單質鋁

C．工業采用高爐法煉鐵

D．工業采用接觸法制造濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某金屬元素R的硝酸鹽R(NO₃)_n溶液用Pt電極電解，陽極產生氣體V L(標準狀況)時，陰極質量增加m g，若R的原子量為M，下列敘述中不正確的是 (　　)