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將0.2mol/L的醋酸鈉溶液10mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是

A．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Ac^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)	B．c(HAc)＞c(Cl^－)＞c(Ac^－)＞c(H^＋)
C．c(Ac^－)＞c(Cl^－)＞c(HAc)＞c(H^＋)	D．c(Ac^－)＝c(Cl^－)＝c(HAc)＞c(H^＋)

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?淄博二模）（1）在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol發生反應：
2NO（g）+2CO（g）

催化劑

△

2CO₂（g）+N₂（g）．n（CO₂）隨溫度（T）、壓強（P）和時間（t）的變化曲線如圖所示．請回答下列問題：
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應反應從開始到平衡時用CO₂表示的平均反應速率分別為υ（Ⅰ）、υ（Ⅱ）、υ（Ⅲ），則三者大小關系為

υ（Ⅰ）＞υ（Ⅲ）＞υ（Ⅱ）；

．
②該反應△H

＜

0（填“＞”、“=”或“＜”）；曲線II對應平衡常數K=

160

；曲線Ⅱ對應的反應達平衡后，再通入2mol NO和2mol CO并保持溫度不變，則再達平衡時NO的轉化率將

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）①25℃時，將0.2mol/L的HCOOH溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，充分反應后測得溶液pH為a（a≠7），則c（HCOO^-）

＜

c（Na⁺）（填“＞”、“=”或“＜”），則HCOO^-的水解平衡常數（K_h）可近似表示為

1.0×10^2a-27

（用含a的代數式表示）．
②一定溫度下，0.2mol/L HCOOH溶液加水稀釋過程中，下列各項中隨著加水量的增加而減小的是

（填寫字母序號）．
a．n（H⁺） b．c（H⁺）?c（OH^-） c.

c(H+)

c(OH-)

c(HCOOH)

c(H+)

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?內江三模）下列敘述中正確的是（　　）

A．將pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液混合后溶液顯堿性，一定有：c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（Na⁺）

B．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂C0₃溶液、NaOH溶液：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH）

C．在常溫下，10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa（OH）2溶液充分混合，體積為20mL，則溶液的pH=12+lg2

D．將0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的NaAlO₂溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c（OH^-）＜c（AI³⁺）＜c（H⁺）＜c（Na⁺）＜c（CI^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.2moL/L的CH₃COONa溶液與0.1mol/L的硝酸溶液等體積混合后，溶液中下列粒子的物質的量濃度的關系正確的是（　　）

A．C（CH₃COO^-）+C（NO₃^-）+C（OH^-）=C（H⁺）+C（Na⁺）

B．C（CH₃COO^-）=C（Na⁺）=C（NO₃^-）＞C（CH₃COOH）＞C（H⁺）＞C（Na⁺）

C．C（CH₃COO^-）＞C（NO₃^-）＞C（CH₃COOH）=C（Na⁺）＞C（H⁺）＞（OH^-）

D．C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（NO₃^-）＞C（CH₃COOH）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液呈堿性，下列關系正確的是（　　）

A、c（HCN）＜c（CN^-）

B、c（HCN）+c（CN^-）=0.2mol/L

C、c（Na⁺）＜c（CN^-）

D、c（HCN）+2c（H⁺）=2c（OH^-）+c（CN^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知碳酸的電離常數：K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．HCO₃^-的水解常數Kh₂=2.27×10^-8，CO₃²的水解常數Kh₁=2.12×10^-4．現將0.2mol/L的KHCO₃溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，下列說法正確的是（　　）

A、酸性H₂CO＞HCO 3，堿性c（HCO

）＞c（CO

）

B、c（HCO

）=c（Na⁺）=c（CO

）

C、c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO

）+2c（CO

）

D、c（K⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO

）+c（CO

）

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