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8．①有塵埃的空氣、②溴水、③蒸餾水、④沸水中加幾滴FeCl3濃溶液、⑤淀粉溶液，其中不存在丁達爾效應的分散系是（　　）
A．②B．②③⑤C．②③D．①②③⑤

分析 根據膠體能夠發生丁達爾現象，只要在選項中判斷分散系是否是膠體即可作答．

解答 解：①有塵埃的空氣為膠體，具有丁達爾效應，故①錯誤；
②溴水為溶液，不是膠體，不具有丁達爾效應，故②正確；
③蒸餾水不是膠體，不具有丁達爾效應，故③正確；
④沸水中加幾滴FeCl3濃溶液可制得氫氧化鐵膠體，具有丁達爾效應，故④錯誤；
⑤淀粉溶液為膠體，具有丁達爾效應，故⑤錯誤；
故選C．

點評 本題考查了膠體的性質，比較簡單，只要準確掌握膠體性質即可作答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）2.01.00.80.70.70.7
1.00.50t（s）123c（mol/L）abcd
（1）已知升高溫度，NO2的濃度減小，則該反應是放熱反應．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b
用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=0.15mol/（L•s）
（3）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c
a．及時分離除NO2氣體       b．適當升高溫度       c．增大O2的濃度       d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH （g）△H=-116kJ/mol
（1）該反應的化學平衡常數表達式為$\frac{C（C{H}_{3}OH）}{C（CO）{C}^{2}（{H}_{2}）}$；
（2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是d （填字母序號）．
a．隨時將CH3OH與反應混合物分離     b．降低反應溫度
c．使用高效催化劑                 d．增大體系壓強
（3）一定條件下，將1mol CO與3mol H2的混合氣體在催化劑作用下發生反應生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是cd （填字母序號）．
a．c（H2 ）減少              b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質的量增加      d．重新平衡c（H2 ）/c（CH3OH ）減小
（4）在密閉容器中充有1mol CO與2mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示．
①A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間，tA大于tC（填“大于”、“小于”或“等于“）．
②若A點時容器的體積為1L，該溫度下B點的平衡常數K=1L2mol-2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用X、Y、Z、w四種金屬進行如下實驗：
1將X與Y用導線連接，浸入電解質溶液中，Y極上有氣泡產生
2將片狀X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產生，W比X反應劇烈
3用惰性電極電解等物質的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出Z
根據以上事實．下列判斷或推測錯誤的是（　　）
A．上述四種金屬中，Z的單質還原性最弱
B．w的還原性強于Y的還原性
C．Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出
D．用X、Z和稀硫酸可構成原電池，X作負極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發生化學反應的產物．
（1）甲一定含有的官能團的名稱是羥基．
（2）5.8g甲完全燃燒可產生0.3mol CO2和0.3mol H2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結構，其結構簡式是CH2=CH-CH2-OH．
（3）苯氧乙酸有多種酯類的同分異構體，其中能與FeCl3溶液發生顯色反應，且有2種一硝基取代物的同分異構體是（寫出任意2種的結構簡式）、等．
（4）已知：RCH2COOH$→_{催化劑}^{Cl_{2}}$RCHCOOHCl
RONa$→_{△}^{Cl-R′}$ROR′（R-，R′-代表烴基）菠蘿酯的合成路線如下：

①試劑X不可選用的是（選填字母）ac．
a．CH3COONa溶液    b．NaOH溶液  c．NaHCO3溶液       d．Na
②丙的結構簡式是ClCH2COOH，反應Ⅱ的反應類型是取代反應．
③反應Ⅳ的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．關于氯元素的一些化合物為：HCl、Cl2、HClO、KClO3、HClO4其中只具有氧化性的是HClO4，只具有還原性的是HCl，既有氧化性又有還原性的是Cl2、HClO、KClO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．CH3COOH和NaOH溶液反應：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述不正確的是（　　）
A．除去鎂粉中少量的鋁粉，加足量氫氧化鈉溶液反應后，過濾
B．做水的蒸餾實驗時，要在燒瓶內加幾粒沸石以防止暴沸
C．金屬鈉可以保存在煤油里
D．可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大．A是地殼中含量最高的元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，A、E同主族．D元素原子最外層電子數是次外層電子數的一半．B、C兩元素原子的最外層電子數之和等于D元素原子的最外層電子數，C、D兩元素原子最外層電子數之和等于F元素原子的最外層電子數．
回答下列問題：
（1）元素A在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
（2）寫出B、E兩元素形成化合物的電子式：，所含化學鍵類型離子鍵；
（3）A、D、E、F的氣態氫化物的穩定性順序H2O＞HCl＞H2S＞SiH4（用化學式表示）
（4）寫出C、E對應的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
（5）C、D的氧化物與分別與B的氫氧化物反應的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O、

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