Question

【題目】在智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質(zhì)碘，其化學方程式是2NaIO3＋5NaHSO3===3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O

(1)反應中______元素被氧化，_______是氧化劑。

(2)用“雙線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________。

(3)反應產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。

Answer 1

【答案】S NaIO3 5∶1

【解析】

（1）根據(jù)氧化劑：化合價降低，得電子，被還原；還原劑：化合價升高，失電子，被氧化判斷；

（2）雙線橋法注意箭頭方向由氧化劑指向還原產(chǎn)物，還原劑指向氧化產(chǎn)物，在箭頭上方標出得失電子數(shù)；

（3）根據(jù)還原劑生成氧化產(chǎn)物，氧化劑生成還原產(chǎn)物，確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再根據(jù)方程式判斷物質(zhì)的量之比。

（1）結(jié)合方程式中元素化合價發(fā)生的變化可知，NaIO3中碘元素化合價降低，作氧化劑，被還原為I2；硫元素化合價升高，被氧化為NaHSO4和Na2SO4；

答案：S ；NaIO3

（2）結(jié)合各物質(zhì)的化學計量數(shù)計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，標注電子轉(zhuǎn)移，；

答案：

（3）氧化產(chǎn)物為NaHSO4和Na2SO4共5 mol，還原產(chǎn)物為1 mol I2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1；

答案：5∶1