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9．現已發現的116號元素，已知它是氧族元素，則下列敘述錯誤的是（　　）
A．不能形成穩定的氣態氫化物B．其原子最外層有6個電子
C．其最高價氧化物的水化物是強酸D．X是金屬元素

分析 第七周期稀有氣體的原子序數應為118，故116號元素處于第七周期ⅥA族，最外層電子數為6，最高正化合價為+6，金屬性比Po強，屬于金屬元素，結合氧族元素及其化合物性質遞變規律推測．

解答 解：第七周期稀有氣體的原子序數應為118，故116號元素處于第七周期ⅥA族，最外層電子數為6，最高正化合價為+6，金屬性比Po強，屬于金屬元素，
A．該元素為金屬元素，其氫化物中表現正化合價，不能形成穩定的氣態氫化物，故A正確；
B．116號元素處于第七周期ⅥA族，最外層電子數為6，故B正確；
C．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，其最高價氧化物的水化物應呈堿性，故C錯誤；
D．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，第六周期元素為Po，屬于金屬元素，則116號元素肯定為金屬元素，故D正確，
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素性質關系，難度不大，根據原子序數確定在周期表中的物質是關鍵，注意掌握同主族元素性質的相似性與遞變性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示的實驗操作錯誤的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定條件下，使CO和O2的混合氣體30g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應，結果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的物質的量之比為（　　）
A．1：1B．7：8C．8：7D．5：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某興趣小組對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ產生氣體的化學式為SO2．
（2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能產生紅褐色沉淀．現將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進行如下實驗：
裝置現象結論及解釋
 ①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現紅棕色氣體
③B試管中出現白色沉淀		a．現象②說明褐色沉淀具有
還原性．
b．試管B中產生白色沉淀的總反應的離子方程式為
NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關平衡移動原理加以解釋：CuS存在溶解平衡CuS（s） Cu2+（aq）+S2-（aq），熱的濃硫酸將S2-氧化，使S2-濃度減小，促進上述平衡向正向移動，使CuS溶解．
（5）為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發生反應如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反應完全．則混合物中Cu2S 的質量分數為40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某實驗小組利用堿性氫氧燃料電池、導線、靈敏電流表進行電化學探究實驗，已知鉑吸附氣體的力強，性質穩定
Ⅰ．圖甲堿性氫氧燃料電池工作時的能量轉化主要形式是化學能轉化為電能，在導線中電子流動方向為N流向M（用M，N表示）；正極反應式為2H2+4OH--4e-═4H2O；電極表面鍍鉑粉的作用為2H2O+O2+4e-═4OH-．
Ⅱ．（1）甲同學把圖甲與圖乙中裝置用導線接好幾分鐘，發現b電極處溶液逐漸變淺綠色，過一段時間，溶液變得渾濁且逐漸出現紅褐色，則知a電極接圖甲N極；用化學方程式表示“渾濁變紅褐色”的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）乙同學連接裝置的方式看上去與甲相似，但接通幾秒鐘，發現圖乙小試管中溶液變藍．用離子方程式表示“溶液變藍”的原因：Cl2+2I-=I2+2Cl-；此時圖乙電解總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）丙同學僅將圖乙中a、b電極用導線連接閉合幾秒鐘后，沒有發現明顯現象產生，他又很快接入一個靈敏電流表，發現電流表的指針發生了偏轉，寫出b電極反應方程式：Fe-2e-=Fe2+；總反應的化學方程式為2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．在相同條件下能進行如下三個反應：
2A-+B2═2B-+A2   
2C-+A2═2A-+C2  
2B-+D2═2D-+B2
由此可判斷以下分析正確的是（　　）
A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．還原性：C-＞A-＞B-＞D-
C．2A-+D2═2D-+A2的反應能進行D．2C-+B2═2B-+C2的反應不能進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，應加入（　　）
A．甲醛溶液B．飽和（NH4）2SO4溶液C．75%酒精D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．1mol分子組成為C3H8O的液態有機物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L氫氣（標準狀況），A在有銅作催化劑時，與氧氣一起加熱，發生氧化反應生成D．D能發生銀鏡反應．則A的結構簡式為CH3CH2CH2OH．
A與濃硫酸共熱，分子內脫去1分子水生成B，B通入溴水能發生反應生成C，C的結構簡式為CH3CHBrCH2Br．
寫出下列指定反應的化學方程式：
①A→D2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．
②D發生銀鏡反應CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氮元素在地球上豐度較大，氮及其化合物用途廣泛．請回答：
（1）如圖是氮氣和氫氣反應生成1mol氨氣的能量變化示意圖，寫出上述反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
（2）已知下列數據：
化學鍵H-H
N≡N
鍵能/（ kJ/mol）435943
根據表中和圖中數據，計算N-H的鍵能為：390 kJ/mol
（3）用氨催化還原NOx（氮氧化物），可消除污染．
已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H1=-a kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=-b kJ/mol
則反應：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）  的反應熱△H=-（a+3b）kJ/mol （用含a和b的代數式表示）其中氧化劑是NO，還原劑是NH3（均填分子式）

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