Question

6．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（　　）

選項	實驗事實	理論解釋
A	SO2溶于水形成的溶液能導電	SO2是電解質
B	白磷為正四面體分子	白磷分子中P-P鍵的鍵角是109.5°
C	1體積水可以溶解700體積氨氣	氨是極性分子且由于有氫鍵的影響
D	HF的沸點高于HCI	H-F的鍵長比H-CI的鍵長短

• A． SO₂溶于水形成的溶液能導電SO₂是電解質
• B． 白磷為正四面體分子白磷分子中P-P鍵的鍵角是109.5°
• C． 1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且由于有氫鍵的影響
• D． HF的沸點高于HCIH-F的鍵長比H-CI的鍵長短

Answer 1

分析 A．二氧化硫溶于水能夠導電，導電的離子是亞硫酸電離的，不是二氧化硫電離的；
B．白磷分子為正四面體結構，兩個P-P間的鍵角為60°；
C．氨氣和水分子都是極性分子，且二者都存在氫鍵；
D．氟化氫中存在氫鍵，導致氟化氫的沸點高于氯化氫，與鍵長大小沒有關系．

解答 解：A．SO₂溶于水形成的溶液能導電是由于SO₂和水反應生成H₂SO₃，電離出離子，但SO₂本身不電離出離子，SO₂為非電解質，故A錯誤；
B．白磷為為正四面體結構，兩個P-P間的鍵角是60°，與甲烷中碳氫鍵的鍵角不同，故B錯誤；
C．氨氣和水分子中都含有氫鍵，二者都是極性分子，并且氨氣能和水分子之間形成氫鍵，則氨氣極易溶于水，故C正確；
D．HF分子間含有氫鍵，所以其沸點較高，氫鍵屬于分子間作用力的一種，與化學鍵無關，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及電解質、分子構型、氫鍵等知識，題目難度中等，C項為易錯點，要求學生加強對氫鍵的學習和理解．