Question

【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出)。已知：A、B、C、D、E是單質(zhì)， X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)、D和E為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)。請回答下列問題：

(1)組成C的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。

(2)寫出B在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；

(3)用惰性電極電解X的水溶液的陰極反應(yīng)方程式________________________；

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制備M的化學(xué)方程式_____________________________________；

Answer 1

【答案】 2Na2O2+2H2O＝4NaOH + O2↑ 2H++2e－＝H2↑ AlCl3+3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl

【解析】

根據(jù)B是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)，可知B是鈉，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系電解熔融X生成B、C，電解X的水溶液生成Y、A、C，且A、C為單質(zhì)，X、Y為化合物，可知X為NaCl，A為H2、C為Cl2、Y為NaOH，W為HCl，D為常見金屬，能與NaOH反應(yīng)，可知D為鋁，則Z為NaAlO2，K為AlCl3，M為Al(OH)3，根據(jù)C+E→N、N+E→H、H+C→N，其中E為常見金屬，可知E具有可變化合價，為鐵，N為FeCl3，H為FeCl2。據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析，可知A為H2，B為Na，C為Cl2，D為Al，E為Fe，X為NaCl，Y為NaOH，Z為NaAlO2，M為Al(OH)3，N為FeCl3，W為HCl，H為FeCl2，K為AlCl3。

(1)C為Cl2，組成C的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：；答案為：；

(2)B為Na，在氧氣中燃燒生成Na2O2，與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH + O2↑；答案為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH + O2↑；

(3)X為NaCl，用惰性電極電解NaCl的水溶液的陰極反應(yīng)式為2H++2e－＝H2↑；答案為：2H++2e－＝H2↑；

(4)M為Al(OH)3，實(shí)驗(yàn)室通常用可溶性鋁鹽與NH3H2O反應(yīng)制備Al(OH)3，化學(xué)方程式為：AlCl3+3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl；

答案為AlCl3+3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl。