Question

（1）以基態硅原子為例，如果電子排布式寫作ls²2s²2p⁶3s¹3p³則違反了

能量最低

原理，如寫作ls²2s²2p⁶3s³3p¹則違反了

泡利

原理；
（2）已知H、C、Si三種元素的電負性依次為2.1、2.5、1.8，則CH₄、SiH₄中C、Si的化合價依次為

-4

、

+4

；
（3）在我們現今使用的元素周期表中，元素種類最多的族是

ⅢB

族，共

32

種元素；元素種類最多的周期是第

六

周期，共

32

種元素；
（4）熔點：F₂

＜

Cl₂（填“＜”或“=”“或＞”，下同），沸點：HF

＞

HCl，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時

HF

（填HF或HCl）先液化；
（5）前三周期元素中，基態原子中未成對電子數與其所在周期序數相同的元素：

H、C、O、P

（用元素符號按原子序數由小到大排列）．

Answer 1

分析：（1）3s電子未排滿，而3p填充了電子，能量較高，且3s能級最多排2個電子；
（2）電負性大的非金屬性強，在化合物中非金屬性強的為負價；
（3）ⅢB族中存在鑭系和錒系，第六周期存在鑭系，元素的種類最多；
（4）相對分子質量越大，沸點越大，但HF中含氫鍵，沸點較高；降溫時沸點高的先液化；
（5）前三周期元素中，基態原子中未成對電子數與其所在周期序數相同的元素有四種．

解答：解：（1）電子排布式寫作ls²2s²2p⁶3s¹3p³，3s電子未排滿，而3p填充了電子，能量較高，違反能量最低原理，
寫作ls²2s²2p⁶3s³3p¹，3s能級最多排2個電子，違反了泡利原理，故答案為：能量最低；泡利；      
（2）電負性大的非金屬性強，在化合物中非金屬性強的為負價，則非金屬性為C＞H＞Si，CH₄、SiH₄中C、Si的化合價依次為-4、+4，故答案為：-4；+4；
（3）ⅢB族中存在鑭系和錒系，元素種類最多的族是ⅢB，共有32種元素；第六周期存在鑭系，元素的種類最多，共有32種元素，
故答案為：ⅢB；32；六；32；
（4）相對分子質量越大，沸點越大，但HF中含氫鍵，沸點較高，則沸點為F₂＜Cl₂，HF＞HCl；降溫時沸點高的先液化，則HF先液化，
故答案為：＜；＞；HF；
（5）前三周期元素中，基態原子中未成對電子數與其所在周期序數相同的元素有四種，分別為H、C、O、P，故答案為：H、C、O、P．

點評：本題考查較綜合，涉及電子排布規律、電負性與非金屬性、沸點的比較，元素在周期表中的位置等，注重物質結構與性質的考查，題目難度中等．