Question

【題目】一定條件下，容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： H=+148.9kJ·mol-1，下列各項中不能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. v(SiF4)消耗=4v(HF)生成 B. HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化 D. 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化

Answer 1

【答案】A

【解析】A、v(SiF4)消耗=4v(HF)生成，都表示正反應(yīng)速率，且比例關(guān)系不等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故A選；B、平衡時，各組分的含量不變，HF體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故B不選；C、正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故C不選；D、反應(yīng)有固體生成，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的總質(zhì)量減小，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故D不選；答案選A。