Question

為定性探究乙醇的性質，某化學課外小組通過查閱資料并設計了實驗方案進行探究．
方案Ⅰ：在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一粒除去煤油的金屬鈉，在試管口迅速塞上配有尖嘴導管的單孔塞，點燃放出的氣體，并把一干燥的小燒杯罩在火焰上，在燒杯壁上出現液滴后，迅速倒轉燒杯，向燒杯中加入少量的澄清石灰水，觀察有無混濁產生．
（1）請寫出乙醇與鈉反應的化學方程式：    ．
（2）以上實驗設計因缺少必要的步驟而存在安全隱患，請你指出所缺少必要的步驟是
    ．
（3）若向燒杯中加入少量澄清石灰水后發現有混濁，則燃燒產生CO₂的物質最可能是
    （寫名稱）．
方案Ⅱ：（1）取一根銅絲，把其中一端繞成螺旋狀（增大接觸面積）．點燃一盞酒精燈，把繞成螺旋狀一端的銅絲移到酒精燈外焰上灼燒（如右圖），觀察到的實驗現象：    ．
 （2）把螺旋狀銅絲往酒精燈內焰移動，觀察到的實驗現象：    ，用化學方程式表示該現象產生的原理：    ．

Answer 1

【答案】分析：方案Ⅰ（1）鈉能置換羥基上的氫．
（2）點燃可燃性氣體之前必須檢驗純度否則發生爆炸．
（3）乙醇易揮發可能燃燒生成二氧化碳．
方案Ⅱ（1）銅絲與氧氣反應生成氧化銅．
（2）氧化銅被乙醇還原成銅單質，同時乙醇被氧化為乙醛．
解答：解：方案Ⅰ（1）鈉能置換羥基上的氫，2Na+2CH₃CH₂OH=2CH₃CH₂ONa+H₂↑；
（2）燃可燃性氣體之前必須檢驗純度否則發生爆炸，故點燃放出的氣體之前沒有檢驗純度；
（3）可燃性氣體除了氫氣另外一種可能就是揮發出的乙醇燃燒生成二氧化碳，故燃燒產生CO₂的物質最可能是乙醇（蒸氣）；
方案Ⅱ（1）銅絲與氧氣反應生成黑色的氧化銅，故觀察到的實驗現象為銅絲由紫紅色變黑；
（2）黑色的氧化銅被乙醇還原成銅紅色的銅單質，同時乙醇被氧化為乙醛，故實驗現象為銅絲由黑色變成紫紅色，化學方程式為：CH₃CH₂OH+CuO CH₃CHO+Cu+H₂O
故答案為：方案Ⅰ（1）2Na+2CH₃CH₂OH=2CH₃CH₂ONa+H₂↑；
（2）點燃放出的氣體之前沒有檢驗純度；
（3）乙醇（蒸氣）；
方案Ⅱ（1）銅絲由紫紅色變黑；
（2）銅絲由黑色變成紫紅色，CH₃CH₂OH+CuO CH₃CHO+Cu+H₂O
點評：本題考查乙醇的物理性質、化學性質，難度不大，注意乙醇的氧化．