Question

13．對于0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，下列說法正確的是（　　）

• A． 升高溫度，溶液的pH降低
• B． c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• D． 加入少量NaOH固體，c（CO₃^2-）與c（Na⁺）均增大

Answer 1

分析 A、碳酸根離子水解溶液顯堿性，碳酸根離子水解過程是吸熱反應，升溫平衡正向進行；
B、依據溶液中物料守恒分析判斷，n（Na）=2n（c）；
C、溶液中存在電荷守恒分析，陽離子和陰離子所帶電荷數相同；
D、碳酸鈉水解顯堿性，加入氫氧化鈉氫氧根離子濃度增大平衡逆向進行．

解答 解：A、碳酸根離子水解溶液顯堿性，碳酸根離子水解過程是吸熱反應，升溫平衡正向進行，氫氧根離子濃度增大，溶液PH增大，故A錯誤；
B、依據溶液中物料守恒分析判斷，n（Na）=2n（c），溶液中離子濃度存在c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C、溶液中存在電荷守恒分析，陽離子和陰離子所帶電荷數相同，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D、碳酸鈉水解顯堿性，加入氫氧化鈉氫氧根離子濃度增大平衡逆向進行，溶液中碳酸根離子濃度增大，鈉離子濃度增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較，溶液中物料守恒、電荷守恒、離子濃度大小比較等，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．