Question

【題目】常溫時，Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列分析不正確的是

A. 常溫時Ksp[Ca(OH)2]＞Ksp(CaWO4)

B. a點：無Ca(OH)2沉淀，有CaWO4沉淀

C. 加熱飽和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成

D. 常溫時這兩種飽和溶液中c(Ca2＋)相等

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．常溫時，根據圖像可知：根據圖象分析，可計算CaWO4的溶度積常數為Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)c(WO42-)=10-10，Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)c2(OH-)=10-7，則Ksp[Ca(OH)2]＞Ksp(CaWO4)，故A正確；

B．a點時，溶液中Ca2+的濃度尚未達到Ca(OH)2沉淀溶解平衡時的濃度，因此濃度積常數Qc＜Ksp，所以Ca(OH)2未達到溶解平衡狀態，無沉淀析出，而溶液中Ca2+的濃度大于CaWO4達到溶解平衡時的濃度，因此濃度積常數Qc＞Ksp，所以有CaWO4沉淀析出，故B正確；

C．Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低，則加熱飽和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成，故C正確；

D．常溫時CaWO4的溶度積常數為Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)c(WO42-)=10-10，Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)c2(OH-)=10-7，CaWO4的飽和溶液中c(Ca2+)=mol/L=10-5mol/L，而Ca(OH)2的飽和溶液中c(Ca2+)=mol/L，則這兩種飽和溶液中c(Ca2＋)不相等，故D錯誤；

故答案為D。