Question

1．已知A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數依次增大．B和E同主族，A、B在元素周期表中處于相鄰的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，D是地殼中含量最多的金屬元素，E元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍．請回答下列問題：
（1）畫出F的原子結構示意圖
（2）B、C、E對應簡單離子的半徑由大到小的順序為S^2-＞O^2-＞Na⁺（用具體微粒符號表示）
（3）A的氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應，生成的化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）
（4）加熱條件下，B單質與C單質的反應產物中含有化學鍵的名稱是離子鍵、共價鍵，該產物溶于水發生反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑立即向溶液中滴加酚酞溶液，觀察到溶液顏色先變紅后褪色
（5）D的單質能與C元素最高價氧化物對應水化物的溶液反應生成無色氣體，該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數依次增大，B和E同主族，D是地殼中含量最多的金屬元素則D為Al，E、R原子序數均大于Al，處于第三周期，而E元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍，最外層電子數為6，故E為S元素，F為Cl；B和E同主族，則B為O元素；A、B（氧）在元素周期表中處于相鄰的位置，A的原子序數小于B（氧），故A為N元素；C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，處于IA族，原子序數介于氧、鋁之間，故C為Na，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數依次增大，B和E同主族，D是地殼中含量最多的金屬元素則D為Al，E、R原子序數均大于Al，處于第三周期，而E元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍，最外層電子數為6，故E為S元素，F為Cl；B和E同主族，則B為O元素；A、B（氧）在元素周期表中處于相鄰的位置，A的原子序數小于B（氧），故A為N元素；C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，處于IA族，原子序數介于氧、鋁之間，故C為Na．
（1）F為Cl，原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞O^2-＞Na⁺，故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（3）A的氣態氫化物、最高價氧化物對應水化物分別為氨氣、硝酸，二者反應生成硝酸銨，屬于離子化合物，故答案為：離子化合物；
（4）加熱條件下氧氣與鈉的反應生成Na₂O₂，含有離子鍵、共價鍵，Na₂O₂溶于水發生反應的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，立即向溶液中滴加酚酞溶液，由于生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，溶液顏色變紅，過氧化鈉具有強氧化性，可以漂白有色物質，溶液顏色又褪去，觀察到溶液顏色：先變紅后褪色，
故答案為：離子鍵、共價鍵；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；先變紅后褪色；
（5）Al與氫氧化鈉溶液反應本質為Al與水反應生成氫氧化鋁與氫氣，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應中Al為還原劑、水為氧化劑，由2Al+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂↑可知，反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1，
故答案為：3：1．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度中等，推斷元素是解題關鍵，（4）（5）為易錯點，（4）中學生容易忽略過氧化鈉的漂白性，（5）需要學生明白反應原理．