Question

【題目】（I）小明同學想通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強弱來驗證S與C的非金屬性的強弱，他查閱了資料：可以利用強酸制備弱酸的原理來判斷酸性強弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進行實驗。請回答：

(1)儀器A的名稱是________，應盛放下列藥品中的__________。

a．稀硫酸 b．亞硫酸 c．氫硫酸 d．鹽酸

(2)儀器B的名稱是________，應盛放下列藥品中的__________。

a．碳酸鈣 b．硫酸鈉 c．氯化鈉 d．碳酸鈉

(3)儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發生反應生成了_____________，即可說明H2SO4 比H2CO3 酸性強，非金屬性S比C強，B中發生反應的離子方程式為______________________________。

（II）(1)用電子式表示下列化合物的形成過程：

CaF2：_____________________________________________

H2S：______________________________________________

(2)有下列物質：①NaOH ②I2 ③MgCl2 ④Na2O2 ⑤氬氣 回答下列問題：

①不存在化學鍵的是_________________________，

②既存在離子鍵又存在極性鍵的是__________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 a 圓底燒瓶 d CO32-+2H+=H2O+CO2↑ CO2 ⑤ ①

【解析】

(I)比較非金屬性的強弱，可根據最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較，本題可用稀硫酸與碳酸鈉反應驗證，C中為澄清石灰水，如變渾濁，則說明生成二氧化碳，可證明硫與碳的得電子能力的強弱；

(II)(1)CaF2是離子化合物，有鈣離子和氟離子以離子鍵結合形成；H2S是共價化合物，有氫原子和硫原子以共價鍵結合形成；

(2)根據物質的組成和微粒間作用力分析判斷各物質的化學鍵。

(I)(1)比較非金屬性的強弱時用的是最高價氧化物的水化物，A儀器名稱是分液漏斗，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圓底燒瓶中盛放的是碳酸鹽，答案選a；

(2) B名稱是圓底燒瓶，碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣是一種微溶物，會附著在碳酸鈣的表面，將阻止反應的進行，所以選取的碳酸鈉為反應物，答案選d；

(3)只要證明圓底燒瓶中有二氧化碳生成，就能說明硫酸的酸性比碳酸的酸性強，即說明硫的非金屬性比碳強，因此要用澄清石灰水檢驗二氧化碳的生成，現象是澄清石灰水變渾濁，所以C中試劑是澄清石灰水，B中發生的反應為CO32+2H+═CO2↑+H2O；

(II)(1)CaF2是離子化合物，有鈣離子和氟離子以離子鍵結合形成，形成過程為：；H2S是共價化合物，有氫原子和硫原子以共價鍵結合形成，形成過程為：；

(2)①氫氧化鈉中含有鈉離子和氫氧根，兩種離子間形成離子鍵，氫氧根中氫原子和氧原子間形成極性共價鍵，所以氫氧化鈉中既存在離子鍵又存在極性鍵；

②碘單質為非金屬單質，由非金屬元素形成的雙原子分子，碘原子間形成非極性共價鍵；

③氯化鎂中只含有氯離子和鎂離子，只有離子鍵，不存在共價鍵；

④過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子，過氧根離子中兩個氧原子形成非極性共價鍵，所以過氧化鈉中既存在離子鍵又存在非極性鍵；

⑤氬氣分子為稀有氣體單質分子，只存在分子間作用力，不存在化學鍵；

則不存在化學鍵的是⑤，既存在離子鍵又存在極性鍵的是①。