Question

【題目】（1）2 mol CO（NH2）2中含________mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子跟________gH2O所含氧原子個數相等。

（2）①標準狀況下，22．4 L CH4；②1．5 mol NH3；③1．806×1024個H2O；④標準狀況下，73 g HCl所含H原子個數由多到少的順序是______________________。

（3）2．3 g Na中含________mol e－，在跟足量水反應中產生標準狀況下的H2______L。

（4）含0．4 mol Al2（SO4）3的溶液中，含________mol SO，Al3＋物質的量________0．8 mol（填“>”、“<”或“＝”）。

Answer 1

【答案】（1）2，4，8，36；

（2）③>②>①>④；

（3）1．1，1．12；

（4）1．2，<。

【解析】

試題分析：（1）1molCO（NH2）中含有1molC、2molN、4molH、1molO，因此2mol中CO（NH2）2中含有2molC、4molN、8molH、2molO，與水所含的氧原子個數相等，因此有m（H2O）×1/18mol=2mol，即m（H2O）=2×18g=36g；

（2）①含有的原子物質的量為22．4×5/22．4mol=5mol，②含有的原子物質的量為1．5×4mol=6mol，③1．806×1024×3/6．02×1023mol=15mol，④n（H）=73/36．5mol=2mol，原子個數與原子物質的量成正比，因此有③>②>①>④；

（3）Na屬于11號元素，因此2．3gNa含有電子物質的量為2．3×11/23mol=1．1mol，2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，因此產生氫氣的體積，V（H2）=2．3×22． 4/（23×2）L=1．12L；

（4）根據化學式，推出n（SO42－）=0．4×3mol=1．2mol，Al3＋屬于弱堿根，要發生水解，因此n（Al3＋）<0．8mol。