Question

某化合物6.4g完全燃燒，只生成8.8克CO₂和7.2克H₂O．下列說法正確的是（　　）

• A、該化合物僅含碳、氫兩種元素
• B、無法確定該化合物是否含有氧無素
• C、該化合物中一定含有氧元素
• D、該化合物中碳、氫原子個數比為1：2

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規律

分析：化合物燃燒生成8.8gCO₂和7.2gH₂O，根據元素守恒則一定含有C、H元素，根據n=

m

M

計算二氧化碳、水的物質的量，進而計算有機物中C、H原子數目之比，根據m=nM計算C、H元素質量，根據質量守恒定律計算判斷化合物中是否含有O元素．

解答： 解：化合物燃燒生成8.8gCO₂和7.2gH₂O，根據元素守恒則一定含有C、H元素，
8.8g二氧化碳的物質的量為：n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，n（C）=n（CO₂）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
7.2g水的物質的量為：n（H₂O）=

7.2g

18g/mol

=0.4mol，n（H）=2n（H₂O）=0.8mol，m（H）=0.8g，
故化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.4mol=1：4，
由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以該化合物中一定含有氧元素，
綜上分析可知，ABD錯誤，C正確，
故選C．

點評：本題考查有機物組成的確定，題目難度不大，注意根據質量守恒判斷是否含有氧元素．