已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是：( )
A. 該溶液的pH值約為4 B. 此酸的電離平衡常數約為1×10－7
C. 升高溫度，溶液pH增大 D. 由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍
贏在課堂名師課時計劃系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省宿州市高一上學期期末教學質量檢測（a卷）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于某鹽溶液的檢驗，其結論一定正確的是
A. 加入稀鹽酸產生無色氣體，該氣體可使澄清石灰水變渾濁，則一定含有CO32-
B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定含有SO42-
C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，則一定含有NH4+
D. 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則一定含有Ba2+
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省六校協作體高一下學期期初化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗用來證明SO2的存在，其中正確的是
A. 能使品紅褪色
B. 能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅
C. 通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于
稀鹽酸
D. 通入新制氯水中能使新制氯水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題
常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8。試回答下列問題：
（1）混合溶液pH=8的原因是______________（用離子方程式表示）
（2）混合溶液中由水電離出的c(OH-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：
c(Na+)- c(A-)=____________mol/L, c(OH-)- c(HA)=____________mol/L
常溫下，將PH=2的酸HA溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液PH_________7 (填“大于”、“等于”或“小于”)
（5）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的PH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
工業上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖。下列說法不正確的是（ ）
已知：
①Ni2+在弱酸性溶液中發生水解
②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
A. 碳棒上發生的電極反應：4OH— -4e—==O2↑+2H2O
B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式改變
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學用語對應正確的是( )
A. CH4分子的比例模型：
B. 乙酸的化學式：C2H4O2
C. 乙烯的結構簡式CH2CH2 D. F－的結構示意圖：
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科目：高中化學 來源：河北省2016-2017學年高一下學期開學考試化學試卷 題型：選擇題
下列說法正確的是
A. 氧化劑在反應中失去電子，還原劑在反應中得到電子
B. 金屬在反應中只能作還原劑，非金屬在反應中只能作氧化劑
C. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D. 氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
在半導體工業中，有一道工序叫燒氫。燒氫的工藝流程如圖所示。
工作時，是將石英管D出口處氫氣點燃。半導體硅片、焊片和金屬零件從石英管口送入加熱區，在氫氣還原氣氛中加熱使焊片熔化，將單晶硅與金屬零件焊接在一起。焊接后再將零件拉至冷卻區，冷卻后取出。燒氫工藝中的氫氣純度要求極高，工業氫氣雖含氫量達99.9％，但仍含有極微量的水蒸氣和氧氣，所以點燃氫氣前應檢驗氫氣的純度。試回答下列問題：
（1）裝置B的作用是________；B中發生反應的化學方程式是________。
（2）裝置C中的物質是________；C的作用是________。
（3）點燃氫氣前將E（帶導管膠塞）接在D出口處，目的是________。
（4）裝置A是安全瓶，可以防止氫氣燃燒回火，引起爆炸，其中填充大量純銅屑的作用是________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省廣州市高一上學期期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
Ⅰ、Na2O2與SO3(g)的反應類似于Na2O2與CO2(g)的反應，請寫出Na2O2與SO3反應的化學方程式：_____________________。
Ⅱ、某學生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應原理，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動調節液面高低。實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。
請回答下列問題：
（1）圖中各裝置接口連接順序是_____________________（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略，）：
→ → → ⑥ → ⑦ → → →
（2）裝置D中發生反應的化學方程式為：_______________。
（3）裝置B的作用是（用離子方程式表示）：_______________。
（4）為了較準確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數求其差值的過程中，還應注意_______（填字母編號）。
a．視線與液體凹液面最低處相平才讀數
b．等待氣體恢復常溫才讀數
c．上下移動乙管，使甲乙兩管液面相平才讀數
（5）實驗測得收集的氧氣在標準狀況下體積為V L，則參與反應的Na2O2 的物質的量為________mol。
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