Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

(1)寫出⑥的元素符號： ____________，畫出 的原子結構示意圖________________；

(2)寫出③的單質在空氣中燃燒后的產物與二氧化碳反應的化學方程式：___________________________________；該反應每生成1mol氣體轉移_______個電子。

(3)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是___________________，堿性最強的是___________________，呈兩性的氫氧化物是___________________；

(4)寫出單質③在空氣中燃燒生成產物的電子式___________________；

(5)用電子式表示出④的氯化物的形成過程_____________________________________；

(6)寫出實驗室制取⑧的單質的化學方程式 ___________________________________。

Answer 1

【答案】Si 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 1.204×1024 HClO4 KOH Al(OH)3 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、為Ca、為Br。

(1)⑥的元素符號：Si， 為Br，原子序號３５，溴的原子結構示意圖；故答案為：Si；；

(2)③為鈉，鈉單質在空氣中燃燒后的產物是過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；該反應每生成1mol氣體轉移1.204×1024個電子。故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；1.204×1024；

(3)非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，F元素沒有最高價含氧酸，故HClO4的酸性最強；金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故KOH的堿性最強；Al(OH)3是兩性氫氧化物；故答案為：HClO4；KOH；Al(OH)3；

(4)過氧化鈉為離子化合物，化合物中存在鈉離子和過氧根離子，過氧化鈉的電子式為：；故答案為：；

(5)MgCl2為離子化合物，陰離子需要標出最外層電子，用電子式表示氯化鎂的形成過程為：；故答案為：；

(6)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的單質的化學方程式：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。