Question

14．復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型．
請回答下列問題．
（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol•L^-1的下列6種溶液的pH：

溶液	CH3COONa	Na2CO3	Na2CO3	HClO	C6H5ONa
PH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.3

復分解反應在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可自發地反應，生成較弱酸
和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O，若換個角度看，它同時揭示出另一條
規律：堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質．依照該規律，請判斷下列反應不能發生的是AD（填編號）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO→Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO→NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃+C₆H₅OH→NaHCO₃+C₆H₅ONa
（2）得根據前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol/L的下列5種物質的溶液中，pH最小的是⑤（填編號），其pH=1（填數值）；pH最大的是①（填編號）
①C₆H₅OH②CH₃COOH③HClO₄④HClO⑤H₂SO₄
（3）一些復分解反應的發生還遵循其它的規律，下列轉化都屬于復分解反應：
①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性的鈉溶液；
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體．
請根據上述反應，總結出復分解反應的另一規律：復分解反應能向著生成更難溶物質的方向進行．
（4）根據（3）中結論，現將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可以觀察到的現象是白色固體變為黃色，反應的離子方程式為I^-+AgCl=AgI+Cl^-．

Answer 1

分析 （1）根據一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，即強酸制取弱酸原理，反之也存在堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質；
（2）濃度均為0.05mol/L的六種物質的溶液，氫離子濃度越大pH越小，反之越大，強酸的電離程度大于弱酸的電離程度；
（3）根據反應有沉淀生成，結合物質的溶解度情況來分析；
（4）碘化銀的溶解度小于氯化銀，沉淀可以向著更難溶的方向轉化．

解答 解：相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大，則鈉鹽溶液的pH越大，酸的酸性越小，根據鈉鹽溶液的pH知，酸性強弱順序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN＞C₆H₅OH，根據強酸制取弱酸判斷，
A．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以二氧化碳和次氯酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，故錯誤；
B．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO成立，故正確；
C．酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，應生成NaHCO₃，故正確；
D．酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，應生成NaHCO₃，故錯誤；
E．酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，應生成NaHCO₃，故正確；
故答案為：AD；
（2）濃度均為0.05mol/L的①C₆H₅OH、②CH₃COOH、③HClO₄、④HClO、⑤H₂SO₄中，只有硫酸是二元強酸，電離出的氫離子濃度最大，所以酸性最強，pH最小，濃度均為0.05mol•L^-1的硫酸中，c（H⁺）=0.1mol/L，所以pH=1，根據表中pH數據，知道HCN的酸性最弱，電離程度最小，所以氫離子濃最小，即①pH最大，
故答案為：⑤；1；①；
（3）由題意可知，三個反應都有沉淀生成，根據所給反應，總結出復分解反應發生的另一規律為：反應能夠由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行，故答案為：復分解反應能向著生成更難溶物質的方向進行；
（4）KI溶液與AgCl固體混合攪拌，白色固體變為黃色，即發生反應：I^-+AgCl=AgI+Cl^-，證明生成了碘化銀，故答案為：白色固體變為黃色；I^-+AgCl=AgI+Cl^-．

點評 本題考查較綜合，涉及強酸制弱酸的反應規律、pH計算、沉淀轉化、鹽類水解的應用等，側重反應機理探究的考查，綜合性較強，題目難度中等．