Question

3．下列比較順序正確的是（　　）

• A． 熱穩定性：H₂O＞HF＞H₂S
• B． 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
• C． 原子半徑：Na＞Mg＞O
• D． 氧化性：N₂＞Br₂＞Cl₂

Answer 1

分析 A．非金屬性越強，氫化物越穩定；
B．非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強；
C．電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數大的原子半徑小；
D．同主族，從上到下非金屬性減弱．

解答 解：A．非金屬性F＞O＞S，熱穩定性：HF＞H₂O＞H₂S，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞S＞P，最高價氧化物的水化物酸性為H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故B錯誤；
C．電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數大的原子半徑小，則原子半徑為Na＞Mg＞O，故C正確；
D．同主族，從上到下非金屬性減弱，氮氣性質穩定，則氧化性為N₂＜Br₂＜Cl₂，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查非金屬性的性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質及元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．