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15．未知物A的實驗式和分子式都是C₂H₆O．A的紅外光譜圖如圖（a），未知物A的核磁共振氫譜有三個峰圖（b），峰面積之比是1：2：3，未知物A的結構簡式為CH₃CH₂OH，名稱為：乙醇．

分析 A的核磁共振氫譜有3個峰，說明分子中有3種H原子，其面積之比為對應的各種H原子個數之比，根據分子式可知分子中H原子總數，進而確定甲基數目，結構簡式．

解答解：據題意知：有三種峰，說明氫原子有三種情況，峰面積之比是1：2：3，說明這三種氫的個數之比為1：2：3，分子式為：C₂H₆O，故結構簡式為：CH₃CH₂OH，名稱為乙醇，故答案為：CH₃CH₂OH；乙醇．

點評本題考查有機物分子式的確定，題目難度較大，本題易錯點為根據譜圖寫出符合條件的結構簡式．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業上以鋰輝石（Li₂O•A1₂O₃•4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳酸鋰．其部分工藝流程如下：

已知：①Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;250℃～300℃\;}}{\;}$Li₂SO₄+Al₂O₃•4SiO₂•H₂O↓
②某些物質的溶解度（S）如下表所示．ⅠⅡⅢ

T/℃	20	40	60	80
S（Li₂CO₃）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li₂SO₄）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質．則步驟Ⅱ中最佳反應的離子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
濾渣1$→_{Ⅰ}^{（）}$□$→_{Ⅱ}^{（）}$□$→_{Ⅲ}^{灼燒}$Al₂O₃
（2）已知濾液1中的主要離子為Li⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-，濾渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃．向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述，并寫離子方程式）增加Ca²⁺、OH^-的濃度，有利于Mg（OH）₂、CaCO₃的析出；Mg²⁺+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂+Ca²⁺．
（3）向濾液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li₂CO₃的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li₂CO₃的損失．
（4）工業上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下．
a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，過濾、烘干得高純Li₂CO₃．
①a中，陽極的電極反應式是2C1^--2e-=Cl₂↑．
②b中，生成Li₂CO₃反應的化學方程式是2LiOH+NH₄HCO₃=Li₂CO₃+NH₃•H₂O+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．現有化合物：
甲：

乙：

丙：

（1）請判別上述哪些化合物互為同分異構體（填編號）：甲乙丙．
（2）請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法．（指明所選試劑及主要現象即可）

	試劑	現象
甲	濃溴水或FeCl₃溶液	白色沉淀或溶液變紫色
乙	碳酸氫鈉溶液	氣體生成
丙	銀氨溶液或Cu（OH）₂	銀鏡或磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質在一定條件下，不能和H₂發生加成反應的是（　　）

A．

CH₃CH₂CHO

B．

C．

CH₂=CHCOOH

D．

CH₃COOCH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子能共存的是（　　）

	A．	Na⁺、OH^-、Al³⁺、SO₄^2-		B．	Fe³⁺、SCN^-、Na⁺、Cl^-
	C．	Mg²⁺、SO₄^2-、Na⁺、Cl^-		D．	H⁺、Cl^-、NO₃^-、Fe²⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	淀粉、纖維素、油脂均屬于高分子化合物
	B．	煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料
	C．	蛋白質水解的最終產物是多肽
	D．	石油的催化裂化主要是為了提高從石油得到的汽油等輕質油的產量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．

碳是地球上含量豐富的元素，其氧化物的研究有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ/mol．
（2）試在原圖基礎上畫出加入正催化劑后該反應在反應過程中的能量變化示意圖（進行必要的標注）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A-I分別表示中學化學中的常見物質，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G是一種兩性氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含有同一種元素，F為紅褐色沉淀，C為淺綠色溶液．

請填寫下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素是Fe（寫元素符號）．
（2）寫出物質C的化學式：CFeCl₂
（3）寫出反應①的化學方程式，④的離子方程式
反應①的化學方程式：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
反應④的離子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）在中學所學的金屬單質中，在冷的濃硫酸或硝酸中會發生鈍化現象的有Fe、Al（填化學式）；
（2）寫出鐵與濃硫酸（足量）在加熱條件下反應的化學方程式2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；
（3）鋁分別與氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應，若在相同情況下得到相同體積的氣體，則兩個反應中消耗氫氧化鈉與硫酸的物質的量之比為2：3．

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