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17.合理膳食、合理用藥是人體健康的需要.
①下列營養(yǎng)素中,不能對人體提供能量的是a(填字母).
a.維生素          b.糖類          c.蛋白質(zhì)
②某肉制品包裝上印有相關配料如圖所示.
其中屬于調(diào)味劑的是食鹽;屬于發(fā)色劑的是亞硝酸鈉;
屬于防腐劑的是苯甲酸鈉.
③當體內(nèi)胃酸分泌過多時,醫(yī)生會建議服用以下常用藥物中的c(填字母).
a.阿司匹林    b.青霉素片    c.復方氫氧化鋁片    d.合成抗菌藥.

分析 ①糖類和蛋白質(zhì)能夠為人體提供能量;
②精選瘦肉是主料;食鹽為調(diào)味劑,用于調(diào)味;亞硝酸鈉是發(fā)色劑、防腐劑,使肉制品顏色鮮艷;苯甲酸鈉做防腐劑,延長食品存放時間;
③氫氧化鋁能與鹽酸反應.

解答 解:①糖類和蛋白質(zhì)能夠為人體提供能量,維生素不能為人體提供能量,故答案為:a;
②向食品中加入調(diào)味劑,能改善或改變食品的口味.常見的調(diào)味劑為食鹽;亞硝酸鈉是發(fā)色劑、防腐劑;苯甲酸鈉是常用的防腐劑,故答案為:食鹽;亞硝酸鈉;苯甲酸鈉;
③氫氧化鋁能與鹽酸反應,可做抗酸藥,故答案為:c.

點評 本題考查常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用和藥物的主要成分和療效,有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng),提高學習的積極性,注意相關基礎知識的積累,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列有關原子結構、元素性質(zhì)的說法正確的是( 。
A.Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越容易
B.非金屬元素的非金屬性越強,其氧化物對應水化物的酸性也一定越強
C.元素原子最外層電子數(shù)越多,元素金屬性越強
D.F-、O2-、Mg2+、Na+離子半徑逐漸減小

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.合理飲食和正確用藥,是人體健康的重要保證.
①合理食用加碘鹽是防止缺碘性疾病的有效方法之一,在人體必需元素中,碘屬于微量(填“常量”或“微量”)元素.缺鐵會引起缺鐵性貧血疾。
②抗酸藥可治療胃酸過多的原因是這類藥物中含有的一種或幾種化學物質(zhì),MgCO3是抗酸藥的一種,請寫出其與胃酸反應的離子方程式MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
③青霉素屬于處方藥(選填“處方藥”或“非處方藥”),通常外包裝盒上標有R(選填“OTC”或“R”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列化學式與指定物質(zhì)的主要成分對應正確的是( 。
A.剛玉--SiO2B.明礬--Al2(SO43•12H2O
C.小蘇打--Na2CO3D.漂白粉--Ca(ClO)2、CaCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列有關物質(zhì)的區(qū)分方法不正確的是( 。
A.用丁達爾效應區(qū)分淀粉溶液和食鹽水
B.用品紅溶液區(qū)分SO2與CO2氣體
C.用石蕊試液區(qū)分KOH溶液與NaOH溶液
D.用碘水區(qū)分淀粉溶液與蛋白質(zhì)溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.短周期的五種元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大,A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5,A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù),B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1:1和2:1的兩種液態(tài)化合物,E單質(zhì)用于凈化水質(zhì).請回答:
(1)寫出A與D形成的1:1化合物的電子式:,下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強弱的事實是BCD(填編號).
A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價
D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
(2)由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物,該化合物的空間構型是正四面體.
(3)某些無機物均由A、B、C、D四種元素組成,都既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應,寫出其中任意一種物質(zhì)的化學式NH4HCO3或(NH42CO3,實驗室檢驗該物質(zhì)中陽離子的方法是取樣,加入氫氧化鈉溶液并加熱,如果生成能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,則證明銨根離子的存在.
(4)C的一種氫化物與D單質(zhì)的摩爾質(zhì)量相等,則該氫化物的結構式為;C的另一種氫化物與D的一種氫化物的電子總數(shù)相等,實驗室制取C的該氣態(tài)氫化物的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(5)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途,而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備過程可簡單表示如下:①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO43的混合溶液中,生成兩種堿,寫出該過程的總離子方程式Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+8NH4+
②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用,得到Fe3O4,該反應的化學方程式為Fe(OH)2+2Fe(OH)3=4H2O+Fe3O4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.已知明礬[KAl(SO42•12H2O]在水中可解離出K+、Al3+和SO42-,某學習小組為探究明礬中何種離子起凈水作用,做如下實驗,請你完成實驗告.
實驗操作實驗現(xiàn)象結論
在一杯渾濁的水中加
少量Al2(SO43靜置
燒杯中的水變澄清Al2(SO43
以凈水
在一杯渾濁的水中加
少量KCl,靜置
燒杯中的水
仍然渾濁
K+不能起凈水作用

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.已知NO不溶于水,NO2易溶于水,且與水發(fā)生反應3NO2+H2O═2HNO3+NO.有48mL NO和NO2混合氣體的容器倒置于水中(保持同溫同壓),待液面穩(wěn)定后,容器內(nèi)氣體的體積變?yōu)?4 mL,則:
(1)原混合氣中,NO是12mL,NO2是36 mL.
(2)若在剩余的24mL氣體中,通入6mL O2,待液面穩(wěn)定后,反應后容器內(nèi)剩余氣體體積為16 mL.
(3)若在剩余的24mL氣體中,通入24mL O2,待液面穩(wěn)定后,反應后容器內(nèi)剩余氣體體積為6 mL.
(4)若在原48mL NO、NO2中,通入18 mL O2再倒置于水中,氣體會全部被吸收.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.只含碳、氫、氧元素的有機物M,質(zhì)譜法測定M相對分子質(zhì)量為90,通式為CnH2nOm.1molM分別與足量碳酸氫鈉溶液反應、足量鈉反應,在相同條件下,產(chǎn)生氣體體積相等.
請回答下列問題:
(1)M的分子式為C3H6O3
(2)M所含官能團名稱是羧基和羥基.
(3)寫出M可能的結構簡式:HOOCCH2CH2OH,HOOCCH(OH)CH3
(4)T是M的同分異構體,能發(fā)生水解反應,也能和鈉反應產(chǎn)生氫氣,在核磁共振氫譜上峰的面積之比為1:1:2:2,寫出T與足量鈉反應的化學方程式:2HOCH2CH2OOCH+2Na→2NaOCH2CH2OOCH+H2↑.

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