下列說法或表示方法中正確的是
A．等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH＝285.8 kJ·mol-1
C．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) ====BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH＜0
D．已知中和熱為57.3 kJ·mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ
名師指導期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| A、等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應的熱效應△H1＞△H2 | B、由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+1.9KJ/mol，可知1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kJ，即金剛石比石墨穩定 | C、在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ/mol | D、H2→H+H的變化需要吸收能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
A、
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| B、由C（金剛石）→C（石墨）：△H=-119 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定 | ||||||
| C、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol．若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ | ||||||
| D、在101kPa 25℃時，2g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：
| A、等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多 | B、氫氣的燃燒熱為-285.8 kJ?mol-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1 | C、已知中和熱為-57.3 kJ?mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ | D、Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0 |
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