Question

相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

2XY₂(g)+Y₂(g)2XY₃(g) 

實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的/mol	達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
編號(hào)	XY2	Y2	XY3
①	2	1	0	放熱0.25QkJ
②	1.2	0.6	0.8

下列敘述不正確的是

A．達(dá)到平衡時(shí)，①和②兩容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同

B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.15 Q kJ

C．達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中Y₂的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol·L^-1

D．若容器①的其他條件不變，只增加1mol稀有氣體，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量等于0.25 Q kJ

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】略