Question

2．在過量FeSO₄溶液中加入稀硫酸，再滴入幾滴NaClO溶液，溶液立即變黃．
（1）上述反應的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（2）為檢驗上述反應中的氧化產物，取少許上述反應后的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅，證明氧化產物為Fe³⁺；為檢驗上述反應中的還原產物，請填寫實驗操作、現象和匹配的結論：取少許上述反應后的溶液，先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，證明還原產物為Cl^-．
（3）為證明上述反應后的溶液中仍存在過量的Fe²⁺，可向其中滴加酸性KMnO₄溶液．

Answer 1

分析 （1）在過量FeSO₄溶液中加入稀硫酸，再滴入幾滴NaClO溶液，溶液立即變黃，說明亞鐵離子被氧化成鐵離子，所以反應的離子方程式為：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O；
（2）還原產物是氯離子，檢驗氯離子滴加硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液；
（3）證明上述反應后的溶液中仍存在過量的Fe²⁺，可加入酸性高錳鉀溶液，如果紫色褪去，說明溶液中仍存在過量的亞鐵離子．

解答 解：（1）在過量FeSO₄溶液中加入稀硫酸，再滴入幾滴NaClO溶液，溶液立即變黃，說明亞鐵離子被氧化成鐵離子，所以反應的離子方程式為：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O，故答案為：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O；
（2）還原產物是氯離子，檢驗氯離子滴加硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，如果出現白色沉淀，則可證明產物是氯離子，故答案為：先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，證明還原產物為Cl^-；
（3）證明上述反應后的溶液中仍存在過量的Fe²⁺，可加入酸性高錳鉀溶液，如果紫色褪去，說明溶液中仍存在過量的亞鐵離子，故答案為：酸性KMnO₄．

點評 本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗實驗方案的設計和反應現象分析判斷，掌握離子性質和離子檢驗的常用方法是解題關鍵，題目難度中等．