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下列關(guān)于膠體的敘述中,正確的是(  )
A、膠體發(fā)生布朗運動是其較穩(wěn)定的主要原因
B、膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,是區(qū)分膠體與溶液的好辦法
C、所有膠體的膠粒都是分子或離子的集合體
D、溶液與膠體不能用過濾法分離,但能用滲析法分離
考點:膠體的重要性質(zhì)
專題:溶液和膠體專題
分析:A.膠體發(fā)生布朗運動,但不是膠體穩(wěn)定存在的主要原因;
B.膠體有丁達(dá)爾效應(yīng),溶液沒有;
C.膠體的膠粒可以是單個大分子;
D.溶液能透過半透膜,膠體不能透過半透膜,可用滲析的方法分離.
解答: 解:A.膠體中的粒子無時無刻不在做無規(guī)則運動,但不是膠體穩(wěn)定存在的主要原因,故A錯誤;
B.膠體分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間,對光能產(chǎn)生散射,產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液不具備,可以據(jù)此區(qū)別溶液和膠體,故B正確;
C.納米分子膠體,淀粉膠體等大分子膠體的膠粒可以是單個分子,故C錯誤;
D.溶液能透過半透膜,膠體粒子不能通過半透膜,則用滲析的方法分離,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查了膠體的一些性質(zhì),掌握布朗運動、丁達(dá)爾效應(yīng)的含義,注意膠體穩(wěn)定存在原因是帶同種電荷,膠粒之間是相排斥的,不易聚集成大顆粒形成沉淀是解答的關(guān)鍵,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會密切相關(guān).下列做法或說法不正確的是(  )
A、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯,可到達(dá)水果保鮮的目的
B、用可降解的無毒聚乳酸塑料代替聚乙烯作食品包裝袋,以防止白色污染
C、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
D、我國碘缺乏病的防治措施是在食鹽中添加適量的碘酸鉀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)說法中,錯誤的是(  )
A、乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)
B、CaC2的電子式為
C、常用質(zhì)譜法進(jìn)行有機(jī)物相對分子質(zhì)量的測定
D、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為:C2H5OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列排列順序正確的是(  )
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S            ②原子半徑:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4         ④結(jié)合質(zhì)子能力:OH->CH3COO->Cl-
⑤堿性(同濃度)Ca(OH)2>Ba(OH)2 ⑥與同濃度稀硫酸反應(yīng)的速率:Mg>Al
⑦氧化性Br2>F2 ⑧熔點:Si3N4>NaCl>SiI4 ⑨沸點:NH3>PH3>AsH3
A、①③⑦⑨B、②④⑥⑧
C、①④⑥⑨D、②③⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu),而不是正方形的平面結(jié)構(gòu),理由是(  )
A、CH3Cl只有一種空間結(jié)構(gòu)(不存在同分異構(gòu)體)
B、CH4是非極性分子
C、CH2Cl2只有一種空間結(jié)構(gòu)
D、CH4中的四個鍵的鍵角和鍵長都相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的說法正確的是(  )
A、78 g Na2O2晶體中所含陰陽離子個數(shù)為4NA
B、1.5 g CH3+中含有的電子數(shù)為NA
C、3.4 g氨氣中含有0.6NA個N-H鍵
D、PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)電子排布的特點,原子序數(shù)為30的元素X在周期表中屬于(  )
A、s區(qū)B、p區(qū)
C、d 區(qū)D、ds區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(雙選)下列物質(zhì)在濃H2SO4作用下能發(fā)生消去反應(yīng)的是(  )
A、CH3OH
B、(CH33COH
C、(CH33CCH2OH
D、
E、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下面是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一章后,聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點,你認(rèn)為不正確的是(  )
A、使用冰箱保存食物,是利用了化學(xué)反應(yīng)速率理論
B、化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C、使用催化劑,可加快反應(yīng)速率,目的是提高生產(chǎn)效率
D、化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

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同步練習(xí)冊答案
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