【題目】下列說法正確的是
A. H2S溶于水的電離方程式為H2S
2H++S2-，向H2S溶液中加入少量CuCl2固體，電離平衡正向移動
B. KHSO4在熔融狀態下的電離方程式為KHSO4 = K++H++SO42-，向醋酸中加入少量KHSO4固體，電離平衡逆向移動
C. 向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，NH4+與OH- 結合生成NH3·H2O，使平衡正向移動，電離常數增大
D. 常溫下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力先增大后減小
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【題目】在標準狀況下，將22.4LHCl完全溶于1L水中（水的密度近似為1g/mL），溶液的密度為ρg/cm3（ρ＞1），溶液的體積為VmL，溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（ ）
①w=
×100% ②c=1molL﹣1 ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數小于0.5w
A. ①②③B. ①③④C. ①③D. ①④
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【題目】綜合利用CO2對環境保護及能開發意義重大。
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是______________。
a. 可在堿性氧化物中尋找
b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c. 可在具有強氧化性的物質中尋找
（2）Li2O吸收CO2后，產物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是__________________________。
（3）利用反應A可將釋放的CO2轉化為具有工業利用價值的產品。
反應A：CO2+H2O
CO+H2+O2，已知：
反應A的熱化學方程式是___________________________。用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產品NH4HCO3．在捕集時，氣相中有中間體NH2COONH4（氨基甲酸銨）生成．現將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進行反應：NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得的有關數據見上表．（ t1＜t2＜t3）氨基甲酸銨分解反應是________反應（“放熱”、“吸熱”）．在15℃，此反應的化學平衡常數為：__________．
（4）高溫電解技術能高效實現（3）中反應A，工作原理示意圖如下：
① 電極b發生______________（填“氧化”或“還原”）反應。
② CO2在電極a放電的反應式是___________________________。
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【題目】（1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：
①___________；②___________； ③___________； ④___________。
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有__________（填儀器序號）。
（3）右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·L－l的稀硫酸。
可供選用的儀器有： ①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
①配制稀硫酸時，還缺少的儀器有__________、__________（寫儀器名稱）。
②經計算，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL。將量取好的濃硫酸緩慢注入到盛水的燒杯后，發現量筒里還殘留有濃硫酸，如果用蒸餾水洗滌后一并將洗滌液注入燒杯，將使結果濃度______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
③在轉入容量瓶前燒杯中液體應_______，否則會使結果濃度____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
④定容時必須使溶液的凹液面與刻度線相平，若俯視會使濃度______。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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【題目】某些建筑材料含有放射性元素氡22286Rn，會對人體產生一定危害。研究表明氡的α射線會致癌，WHO認定的19種致癌因素中，氡為其中之一，僅次于吸煙。該原子的中子數與質子數之和及之差分別是
A. 136，86B. 50，136
C. 222 ， 50D. 222，86
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 在標準狀況下，11.2L某氣體的質量為22g，則該氣體的相對分子質量是44g/mol
B. 16gO2和16gO3含的氧原子個數一樣多
C. 在標準狀況下，水、氧氣和氮氣分子間的平均距離相等
D. 在標準狀況下，1molSO3的體積約為22.4L
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【題目】常溫下，分別取未知濃度的HA和MOH溶液，加水稀釋至原來體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. HA為弱酸，MOH為強堿
B. 水的電離程度：X＞Y=Z
C. 若升高溫度，Y、Z點對應溶液的pH均減小
D. 將Y點與Z點對應溶液以體積比為1：10混合，所得溶液中：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】在一定溫度下，反應HX(g)
1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常數為0.1。若將等物質的量的H2(g)和X2(g)通入體積為1L的密閉容器中，在該溫度下HX(g)的最大產率接近于( )
A. 83% B. 17% C. 5% D. 33%
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【題目】X、Y、Z、W、Q為原子序數依次增大的前四周期元素，X核外未成對電子數有2個，與其他元素均能形成二元化合物；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z是遺傳物質的組成元素之一；W內層電子數是最外層電子數的9倍；Q基態原子價層電子排布中成對電子數和未成對電子數相同，且成對電子數為最外層電子數的2倍。據此回答下列問題:
（1）Q的基態原子的價層電子排布式為___________________________。
（2）X、Y、Z、W四種元素中，電負性最大的是_________(填元素符號,下同)；同周期元素中，第一電高能介于Y和Z之間的有__________________。
（3）Y和W的氯化物熔點高的是______(填化學式)，原因是_____________________；與Z的低價氯化物互為等電子體的離子是_______(填離子符號)。
（4）咖啡因對中樞神經有興奮作用，其結構簡式如圖所示。常溫下，咖啡因在水中的溶解度為2g，加適量水楊酸鈉[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是___________，分子中氮原子的雜化類型有___________________。
（5）已知WX的密度為3.25g/cm3，單元晶胞邊長481pm，經計算可確定該單元晶胞中含有____個WX，說明在形成晶體時，半徑大的粒子先進行了_______方式的堆積，晶胞中距離W最近的X有_____個。
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