Question

鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe+bNO₃^-+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hNO₂↑+kH₂O．下列有關(guān)推斷中，不正確的是（　　）

A．2d+3f=3g+h

B．反應(yīng)中每消耗5.6gFe，轉(zhuǎn)移0.2mol～0.3mole-

C．HNO3的氧化性大于Fe3+

D．當(dāng)a不變時，d隨著b的增大而減小

Answer 1

A、Fe元素的化合價由0升高到+2和+3，N元素的化合價由+5降低到+2和+4，則由電子守恒可得2d+3f=3g+h，故A正確；
B、5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，若產(chǎn)物中只有亞鐵離子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol，若產(chǎn)物中只有三價鐵離子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3mol，由離子反應(yīng)可知產(chǎn)物中有Fe²⁺、Fe³⁺都有，則轉(zhuǎn)移0.2mol～0.3mole^-，故B正確；
C、該反應(yīng)中硝酸是氧化劑，F(xiàn)e³⁺是氧化產(chǎn)物，則氧化性HNO₃＞Fe³⁺，故C正確；
D、由鐵原子守恒可知，a=f+d，電荷守恒為c-b=2d+3f，a=

c-b-2d

3

+d=

c-b+d

3

，則a不變時d隨著b的增大而增大，故D錯誤；
故選D．