Question

（共12分）雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：

（1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂按1：1正好完全反應，則反應方程式為                                          。

（2）上述反應中的還原劑是      ，為了防止大氣污染，反應產生的氣體可用     吸收。

（3）As₂S₃和HNO₃有如下反應：As₂S₃+10H⁺+ 10 NO－3 = 2H₃AsO₄+3S↓+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成1mol NO₂ ，則反應中轉移的電子數為       。若將該反應設計成一原電池，則NO₂應該在                  （填“正極”或“負極”）附近逸出。

（4）若反應產物NO₂與11.2L O₂（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應，所產生的CO₂的量            （選填編號）。

a．等于0.5mol    b．小于0.5 mol    c．大于0.5mol   d．無法確定

 

Answer 1

（共12分，每空2分）

（1）2As₂S₃+ 2SnCl₂ +4HCl= As₄S₄ +2 SnCl₄ + 2H₂S↑

（2）SnCl₂   氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液

（3）6.02ⅹ10²²   正極

（4）b

解析:略