Question

【題目】某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時,甲同學認為產生的氣體是二氧化硫;而乙同學認為除二氧化硫氣體外,還可能產生氫氣。為了驗證甲、乙兩同學的判斷是否正確,丙同學設計了如圖所示的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X,且該反應裝置已略去):

試回答:

(1)上述實驗中生成二氧化硫氣體的化學方程式為_________。

(2)乙同學認為還可能產生氫氣的理由是__________。

(3)丙同學在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是__________。

(4)B中加入的試劑是______，其作用是___________。

(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是；C中______，D中______。如果撤去裝置B，是否還能根據D中的現象判斷氣體X中含有氫氣?___________

為什么？_______________________________________________________________

Answer 1

【答案】Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O在鋅與濃硫酸的反應中,H2SO4被消耗,且有水生成,c(H2SO4)逐漸減小,由濃硫酸變成稀硫酸,鋅與稀硫酸反應生成氫氣檢驗裝置氣密性濃硫酸吸收水蒸氣黑色氧化銅粉末變成紅色無水硫酸銅粉末變成藍色不能混合氣體通過KMnO4溶液時會帶出水蒸氣,干擾后續實驗中H2的檢驗

【解析】

（1）鋅和濃硫酸反應是二氧化硫、硫酸鋅和水；
（2）反應時濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應可產生H2；
（3）裝置是氣體驗證試驗，所以需要裝置氣密性完好；
（4）分析裝置圖可以知道，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進行驗證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗水的生成，為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗，裝置E中需要用堿石灰；
（5）證明生成的氣體中含有水蒸氣的現象是，C裝置中黑色氧化銅變為紅色銅，D裝置中白色硫酸銅變為藍色；混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液時帶出水蒸氣，若撤掉裝置B不干燥氣體，則不能證明水的來源，干擾氫氣的檢驗。

（1）鋅和濃硫酸反應是二氧化硫、硫酸鋅和水，反應的化學方程式為Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O，
因此，本題正確答案是：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O；
（2）反應時濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應可產生H2；
因此，本題正確答案是：在鋅與濃硫酸的反應中，H2SO4被消耗，且有水生成，c(H2SO4)逐漸減小，由濃硫酸變成稀硫酸，鋅與稀硫酸反應生成氫氣；

（3）裝置是氣體驗證試驗，所以需要裝置氣密性完好，實驗開始先檢驗裝置的氣密性，
因此，本題正確答案是：檢驗裝置氣密性；
（4）分析裝置圖可以知道，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進行驗證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗水的生成，為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗，裝置E中需要用堿石灰，
因此，本題正確答案是：濃硫酸；吸收水蒸氣；
（5）證明生成的氣體中含有水蒸氣的現象是，C裝置中黑色氧化銅變為紅色銅，D裝置中白色硫酸銅變為藍色；混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液時帶出水蒸氣，若撤掉裝置B不干燥氣體，則不能證明水的來源，干擾氫氣的檢驗，

因此，本題正確答案是：無水硫酸銅粉末變成藍色；不能；混合氣體通過KMnO4溶液時會帶出水蒸氣，干擾后續實驗中H2的檢驗。