（15分）硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。
Ⅰ、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。請填寫表中的空白：
| 棉球 | 棉球上滴加的試劑 | 實驗現象 | 解釋和結論 |
| a | | 棉球變白，微熱后又恢復紅色 | |
| b | 含酚酞的NaOH溶液 | 棉球變為白色 | 離子方程式： |
| c | | 棉球變為白色 | 該氣體具有 (選填“氧化性”或“還原性”) |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是（ ）
| A．干燥的氯氣可以用鋼瓶運輸 |
| B．鈉可以保存在CCl4液體中（已知：密度CCl4 > Na） |
| C．Na2O2可作為潛水艇的供氧劑 |
| D．實驗后剩余的鈉粒可放回原試劑瓶中 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Cu(NO3)2是重要的化工原料。回答下列工業生產和化學實驗中的幾個問題。
（1）實驗室欲制備0.3 mol Cu (NO3)2晶體，甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下：
甲：Cu 
Cu(NO3)2 乙：Cu 
CuO Cu(NO3)2
①從綠色化學的角度分析， 同學的方案更合理，此同學可節約2mol／L的稀硝酸 mL；
②乙同學實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產生O2的速率，宜選擇
方案（填字母序號）。
③有下述裝置（如下圖），當裝置電路中通過2mol電子時，Cu電極（填編號） 。
（a）增重64g （b）減重64g （c）可能增重64g，也可能減重64g
（2）①某校化學興趣小組的同學對硝酸銅的受熱分解進行探究。他們設計了如下圖裝置加熱Cu(NO3)2固體（加熱及夾持裝置未畫出）。加熱過程發現：裝置①中的固體逐漸變為黑色；裝置②中有氣泡產生，但在上升的過程中消失；石蕊試液逐漸變為紅色，液體幾乎不被壓至裝置③中。請寫出Cu(NO3)2受熱分解的化學方程式： ；
②在裝置中①試管的橡皮塞最好用錫箔包住，原因是 。
（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（16分）某校高三同學高考前重做以下兩個課本實驗，請你回答實驗過程中的相關問題：
（1）鋁熱反應實驗：取磁性氧化鐵粉按課本中的實驗裝置（如圖）進行鋁熱反應，將反應
后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，發現溶液變血紅色。
①出現這種現象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應完的
磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是 。
② 若要證明反應所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用 （填化學式）溶液，所發生反應的離子方程式為 。
（2）化學反應速率影響因素的探究實驗：
KI在經酸化的溶液中被空氣氧化的反應式為：4H+ + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O。該反應的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應來觀測該反應的速率。已知，淀粉與碘的顯色反應在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深。
實驗小組擬用0.8 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應速率的影響，他們做了A—C三組實驗，部分實驗數據如下表：
| 編號 | 溫度/℃ | H2SO4體積/mL | KI溶液體積/mL | H2O體積/mL | 淀粉溶液 / mL | 出現藍色時間 /s |
| A | 39 | 10 | 5 | 5 | 1 | 5 |
| B | TB | 10 | 5 | 5 | 1 | 沒出現藍色 |
| C | 5 | 10 | 5 | 5 | 1 | 39 |
| D | | | | | | t |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(18分)工業上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備CuSO2·5H2O的主要流程如下：
（1）下列裝置可用于吸收氣體X的是___________(填代號)。
（2）某研究性學習小組用泡銅與CO反應來制取粗銅。
①裝置B中的藥品為_____________。
②實驗時，依次進行如下操作：組裝儀器、__________________、加裝藥品、通入氣體、_____________________、點燃酒精燈。
（3）熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設計實驗驗證熔渣中含有FeO。寫出有關實驗操作、現象與結論。
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。
_______________________________________________________________________。
（4）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(雜質不參加反應)，混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質的量之比為___________________。
（5）用滴定法測定所得產品中CuSO4·5H2O的含量，稱取a g樣品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol·
滴定劑EDTA(H2Y2-)標準溶液滴定至終點(滴定劑不與雜質反應)，消耗滴定劑b mL。滴定反應如下：
。則CuSO4·5H2O質量分數為__________。滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準溶液，則會導致測定結果偏_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（本題共13分）甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況。
| 步驟 | 操作 | 現象 |
| Ⅰ | 向2mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 | 溶液由棕黃色變為紅褐色，并有少量刺激性氣味的氣體逸出 |
| 步驟 | 操作 | 現象 |
| Ⅱ | 用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液 | 出現“丁達爾效應” |
| 步驟 | 操作 | 現象 |
| Ⅲ | 向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 | 溶液由黃色變為紅褐色 |
| Ⅳ | 用激光筆照射步驟Ⅲ中的紅褐色溶液 | 沒有出現“丁達爾效應” |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。推斷A—W物質各是什么，回答下列問題。
（1）寫出下列物質的化學式：D： N： 。
（2）A和水的反應屬于下列何種反應類型 （填序號）。
A．化合反應 B．氧化還原反應 C．離子反應 D．置換反應
（3）若要確定E溶液中是否含有W物質，所選試劑為 （填序號）。
A．氯水和KSCN溶液 B．KSCN溶液
C．濃氨水 D．酸性高錳酸鉀溶液
（4）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現象： ；
（5）B和R反應生成N的離子方程式： ；
M→W的離子方程式： ；
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。
請用化學用語回答下列問題：（1）D元素在周期表中的位置：
（2）A、D 、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為_____＞______ ＞______ (填微粒符號 )（3）F與D同主族且相鄰，其氣態氫化物穩定性的大小 ＞ （填微粒符號）
（4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放一個電子，同時產生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式 ，該陽離子中存在的化學鍵有 。（5）C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應，生成化合物K，則K的水溶液顯_____性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式表示其原因 ．
（6）化合物AC導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料。其中制備AC的一種方法為：用A元素的氧化物、焦炭和C的單質在1600 ~ 1750℃生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的熱量。（熱量數據為25℃、101．3 kPa條件下）寫出該反應的熱化學方程式 。
（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高價氧化物的水化物稀溶液，充分反應后，剩余金屬m1 g；再向其中加入稀硫酸，充分反應后，金屬剩余 m2 g 。下列說法正確的是 。
a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
c．m1一定大于m2
d．剩余固體m1 g 中一定有單質銅，剩余固體m2 g 中一定沒有單質銅
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